题目内容

17．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：
（1）写出B的结构简式CH2=CH2；A中官能团的名称为羟基
（2）验证有机物乙酸中含有-COOH所用的试剂是碳酸钠溶液实验现象是有气泡产生．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反应②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
反应④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）写出下列反应的反应类型：
反应②加成反应，反应③酯化反应．

分析 B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B为CH2=CH2，A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，A能与Na、乙酸反应，在红热铜丝发生催化氧化，可知A是CH3CH2OH，结合框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可得，C是CH3COOCH2CH3，D是CH3CHO，E是CH3CH2ONa，以此来解答．

解答 解：（1）B是乙烯，结构简式为CH2=CH2，A的官能团名称为羟基，故答案为：CH2=CH2；羟基；
（2）羧酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，则验证有机物乙酸中含有-COOH所用的试剂为碳酸钠溶液，实验现象是有气泡产生，
故答案为：碳酸钠溶液；有气泡产生；
（3）反应①的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，
反应②的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，
反应④的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（4）反应②是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应③是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，
故答案为：加成反应；酯化反应．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握B为乙烯、A为乙醇为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．为了测定某有机物X的结构，做如下实验：
①将该有机物完全燃烧，产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为64.86%，氢元素的质量分数为13.51%；
②它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰；
③它能与金属钠反应生成氢气．
试回答下列问题：
（1）有机物X的分子式为C3H8O；
（2）X的结构简式可能为CH3CH2CH2OH．
8．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍．下列说法正确的是（　　）
XYZ
W
T
A．W的氧化物对应水化物是强酸
B．Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
C．X、Y、Z元素的离子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
D．由元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2Y3具有氧化性和还原性
5．实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气，某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是分液漏斗．
（2）C中反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是C．
A．Cl2、HCl、HClO、H+、Cl-    B．Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl-
C．Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO- D．Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，写出D中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl．
（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．E中浓硫酸的作用是干燥氯气，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管．
（5）H中盛有NaOH溶液，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
12．Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②．（填写编号）
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.3mol．
（3）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．
（4）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O反应中S元素被氧化，NaIO3是氧化剂，1mol氧化剂参加反应，其电子转移数5mol．
（5）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面无现象，则发生了钝化；若铁棒表面有红色固体生成，则未发生反应．
2．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述盐酸溶液的浓度为（　　）
A．1mol/LB．2 mol/LC．0.5 mol/LD．1.5 mol/L
9．氧化还原反应的应用
I、向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应并生成大量气泡，溶液呈棕色，查阅资料知，反应过程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4═I2+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO             
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用双线桥法表示过程①电子转移情况
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
（2）上述实验过程②和③中，I2起到了催化剂作用．
II、四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是Fe2+和S2O32-，S2O32-中的S的化合价为+2．
（2）每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子为4mol．
6．某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶 液中，回答下列问题：
（1）CuCl2的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，铁粉投入后反应的离子方程 式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
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5．分子式为C4H10O的有机物共有（不含立体结构）（　　）
A．7种B．8种C．9种D．10种

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