Question

12．Ca（ClO）₂与浓盐酸反应会生成Cl₂，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②．（填写编号）
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（2）产生0.3mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为0.3mol．
（3）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．
（4）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2NaSO₄+I₂+H₂O反应中S元素被氧化，NaIO₃是氧化剂，1mol氧化剂参加反应，其电子转移数5mol．
（5）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面无现象，则发生了钝化；若铁棒表面有红色固体生成，则未发生反应．

Answer 1

分析 （1）生成盐体现酸性，生成氯气体现还原性；
（2）由反应可知，生成1mol气体转移1mol电子；根据氯气和转移电子之间的关系式计算；
（3）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2；
（4）2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2NaSO₄+I₂+H₂O中I元素的化合价降低，S元素的化合价升高；
（5）若钝化表面生成致密的氧化膜，与硫酸铜不反应，反之不发生钝化，Fe与硫酸铜反应生成Cu．

解答 解：（1）该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，作酸，所以浓盐酸的性质是还原性和酸性，
故答案为：②；
（2）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以生成2mol氯气时其转移电子是2mol，故产生0.3molCl₂，则转移的电子的物质的量为0.3mol，
故答案为：0.3；
（3）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2，，
故答案为：；
（4）2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2NaSO₄+I₂+H₂O中I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则S元素被氧化，NaIO₃为氧化剂，1molNaIO₃参加反应转移电子为1mol×（5-0）=5mol，
故答案为：S；NaIO₃；5；
（5）将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面无现象，则发生了钝化；若铁棒表面有红色固体生成，则未发生反应，
故答案为：无现象；有红色固体生成．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、转移电子的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意元素化合价判断，题目难度不大．