Question

11．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式．MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂ CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（3）C装置的作用是吸收多余的CI₂，防止污染空气．
（4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是D．
A．食盐 B．纯碱 C．烧碱 D．食醋．

Answer 1

分析 （1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气；
（2）氯气与碱石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
（3）氯气有毒不能排放在环境中；
（4）酸性条件下生成HClO，漂白性增强．

解答 解：（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，发生MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）因氯气与碱石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）因氯气有毒，则装置C的作用为吸收未完全反应的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收多余的CI₂，防止污染空气；
（4）酸性条件下生成HClO，漂白性增强，只有D符合，A为中性，B、C为碱性，
故答案为：D．

点评 本题考查氯气的化学性质、氯气的实验室制法、尾气的处理等知识点，题目难度不大．