由本题所给Ⅰ.Ⅱ两条信息.结合已学知识.解答下列三个小题:Ⅰ．是环戊烯的结构简式.可进一步简写为．环戊烯的化学性质跟烯烃相似．Ⅱ．有机物中烯键可发生如下反应:①(CH3)2C═CHCH3$\frac{Zn.H {2}O}$(CH3)2C═O+CH3CH═O②(1)写出异戊二烯( )臭氧分解各种产物的结构简式及物质的量之比:HCHO.,2:1．(2)写出由� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．由本题所给Ⅰ、Ⅱ两条信息，结合已学知识，解答下列三个小题：
Ⅰ．

是环戊烯的结构简式，可进一步简写为

．环戊烯的化学性质跟烯烃相似．
Ⅱ．有机物中烯键可发生如下反应：
①（CH₃）₂C═CHCH₃$\frac{（1）O_{3}}{（2）Zn，H_{2}O}$（CH₃）₂C═O+CH₃CH═O
②

（1）写出异戊二烯（

）臭氧分解各种产物的结构简式及物质的量之比：HCHO、

；2：1．
（2）写出由环己醇（

）合成乙二醛（

）的各步合成路线流程．
合成路线流程图示例如下：CH₃CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH₃COOH

．
（3）某烃A的分子式为C₁₀H₁₆．A经臭氧分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和

．A经催化加氢得产物B，B的分子式是C₁₀H₂₀．分析数据表明，分子B内含有六元碳环．请写出A和B的结构简式（不必注明名称）．
A是

，B是

．

分析（1）由反应信息②可知，异戊二烯臭氧分解生成HCHO与，根据方程式可知二者物质的量之比为2：1；
（2）发生消去反应所生产的环己烯，环己烯与臭氧（O₃）反应；
（3）A的分子式为C₁₀H₁₆，不饱和度为3，A与氢气加成生成B，B的化学式为C₁₀H₂₀，分子内含有六元碳环，故A中含有1个六元环、2个C=C双键，我们先将氧化后的产物复原，去掉后加上的氧，且将空下的双键位置编号，，，这样，若②和④先接成环，①和③再接为侧链，则能形成五圆环，不合题意，③④接成环；若②和③接成环，①和④再接为侧链，则能形成六元环，符合题意，以此来解答．

解答解：（1）由反应信息②可知，异戊二烯臭氧分解方程式为CH2=C（CH₃）CH=CH₂$\frac{（1）O_{3}}{（2）Zn，H_{2}O}$2HCHO+，由方程式可知HCHO与二者物质的量之比为2：1，
故答案为：HCHO、；2：1；
（2）发生消去反应所生产的环己烯，环己烯与臭氧（O₃）反应，合成流程为，
故答案为：；
（3）A的分子式为C₁₀H₁₆，不饱和度为3，A与氢气加成生成B，B的化学式为C₁₀H₂₀，分子内含有六元碳环，故A中含有1个六元环、2个C=C双键，我们先将氧化后的产物复原，去掉后加上的氧，且将空下的双键位置编号，，，这样，若②和④先接成环，①和③再接为侧链，则能形成五圆环，不合题意，③④接成环；若②和③接成环，①和④再接为侧链，则能形成六元环，符合题意，故A为，B为，
故答案为：；．

点评本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成信息、官能团的变化、有机物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质应用，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	金刚石燃烧比石墨燃烧放出的热量少
	B．	等质量是石墨燃烧放热多
	C．	石墨的能量比金刚石的能量高
	D．	由石墨制备金刚石一定是吸热反应

20．请根据氧化还原反应Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺设计成原电池：
（1）负极发生的电极反应方程式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，电流流入（填“流出”或“流入”），该反应为氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2）若电路中转移6.02×10²²个e^-，则负极减轻2.8克．

10．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CO₃）=8.45×10^-12，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13．某溶液中含有Cl^-、CO₃^2-和Br^-浓度均为0.010mol•L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

Cl^-、Br^-、CO₃^2-

Br^-、CO₃^2-、Cl^-

CO₃^2-、Br^-、Cl^-

Br^-、Cl^-、CO₃^2-

	A．	常温下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-能大最共存
	B．	在含有0.1mol/L Fe³⁺的溶液中：SCN^-、Cl^-、K⁺不能大最共存
	C．	在含有HCO₃^-、SO₃^2-、S^2-、CH₃COO^-四种阴离子的溶液中加入足量的Na₂O₂固体后，CH₃COO^-变化最小
	D．	NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

7．

实验室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol•L^-1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度＞（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol•L^-1．
（3）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为13.6 mL （计算结果保留一位小数）；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好；
③取该硫酸溶液100mL与足量的NaHCO₃溶液反应，可以生成2240mL CO₂（标准状况）．

14．实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液220ml左右，现用NaOH固体进行配制，
（1）配制过程中需要用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等．
（2）应称取NaOH固体的质量为：10.0g．
（3）实验操作如下，补充实验操作中所缺部分内容：
①用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；②待溶液冷却后，再将NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；③用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；④继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切；⑤将容量瓶盖紧，上下翻转摇匀
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

11．

某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式．MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂

CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（3）C装置的作用是吸收多余的CI₂，防止污染空气．
（4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是D．
A．食盐 B．纯碱 C．烧碱 D．食醋．

12．某稀溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、H⁺、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有Al³⁺生成，下列判断中正确的是（　　）

	A．	溶液中一定含有H⁺、SO₄^2-		B．	溶液中一定没有OH^-、Fe²⁺、NO₃^-
	C．	溶液中可能含有Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺		D．	一定有H₂生成

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