Question

8．在1L的密闭容器中通入2molNH₃，在一定温度下发生如下反应：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g），达列平衡时，容器内N₂的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N₂的百分含量也为a%的是（　　）

• A． 3molH₂+1molN₂
• B． 2molNH₃+1molN₂
• C． 2molN₂+3molH₂
• D． 0.1molNH₃+0.95molN₂+2.85molH₂

Answer 1

分析 反应2NH₃?3H₂+N₂，在恒温恒容下，达到平衡时，容器内N₂的百分含量也为a%，说明与原平衡是等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，满足n（NH₃）=2mol即可，据此进行分析．

解答 解：根据等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，满足n（NH₃）=2mol，则达到平衡时，容器内N₂的百分含量为a%，
A.3molH₂+1molN₂按化学计量数转化到方程式的左边可得：n（NH₃）=2mol，属于等效平衡，故A正确；
B.2molNH₃+1molN₂与初始量2molNH₃不相同，则不属于等效平衡，达到平衡时，容器内N₂的百分含量不是a%，故B错误；
C.2molN₂+3molH₂按化学计量数转化到方程式的左边，不满足n（NH₃）=2mol，与初始初始加入物质不同，不是等效平衡，故C错误；
D.0.1molNH₃+0.95molN₂+2.85molH₂，按化学计量数转化到方程式的左边，满足n（NH₃）=2mol，属于等效平衡，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查化学平衡的有关计算，题目难度中等，正确构建平衡建立的途径是解题关键，注意掌握等效平衡的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．