题目内容

6．写出分子式为C7H8O的同分异构体的结构简式：C6H5CH2OH；、、；C6H5OCH3．

分析 有机物C7H8O的芳香族化合物中一定含苯环，可能含醇-OH，为苯甲醇；可能含酚-OH，为邻、间、对甲基苯酚；可能为苯甲醚，以此来解答．

解答 解：分子式为C7H8O的芳香族化合物中一定含苯环，
属于醇的为：C6H5CH2OH，
属于酚的为：、、，
属于醚的为：C6H5OCH3，
故答案为：C6H5CH2OH；、、；C6H5OCH3

点评 本题考查有机物的推断，把握芳香族化合物及常见有机物的官能团推断有机物为解答的关键，注意醇、醚及酚的同分异构体关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NA
B．71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为NA
C．由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NA
D．1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA
17．下列说法中不正确的是（　　）
A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大最共存
B．在含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、K+不能大最共存
C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO-变化最小
D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
14．实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液220ml左右，现用NaOH固体进行配制，
（1）配制过程中需要用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等．
（2）应称取NaOH固体的质量为：10.0g．
（3）实验操作如下，补充实验操作中所缺部分内容：
①用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；②待溶液冷却后，再将NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；③用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；④继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切；⑤将容量瓶盖紧，上下翻转摇匀
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
1．某化学兴趣小组制备饱和氯水并对饱和氯水与碳酸钙的反应进行研究．
【实验一】制备饱和氯水，使用以下装置并在装置中加入相应试剂，按要求进行操作．请回答：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
往100mL 12mol•L-1的浓盐酸中加入足量二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化HCl的物质的量为A
A．小于0.6mol　B．等于0.6mol　C．大于0.6mol   D．等于1.2mol
（2）E装置的作用是尾气处理，吸收过量的氯气．
【实验二】探究饱和氯水与CaCO3的反应．步骤如下：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应．有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
第三份进行加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2，请回答：
（4）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强；
（5）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有Ca（HCO3）2．．
11．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式．MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2 CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）C装置的作用是吸收多余的CI2，防止污染空气．
（4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是D．
A．食盐 B．纯碱 C．烧碱 D．食醋．
18．澳主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等完成下列填空．
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-应在酸性条件下进行（填“酸性”、“中性”或“碱性”），目的是为了避免溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应）．
（2）Br2可用热空气吹出，其原因是溴的沸点较低，易挥发．
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O．
（4）步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化．
（5）步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要原因为Br2易挥发，对大气有污染．
（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中c．
a．通入HBr
b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液
d．加入Na2SO4溶液．
15．用等体积的0.15mol L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、Fe2（SO4）3、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为6：2：3．
16．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是（　　）
A．NaOH溶液B．浓盐酸C．稀硫酸D．红色石蕊试纸

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