Question

6．已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
（2）H₂的燃烧热为285.8kJ/mol；C的燃烧热为393.5kJ/mol．
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为1429kJ．
（4）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）放热反应焓变小于零，吸热反应焓变大于零，据此解答；
（2）在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；
（3）依据热化学方程式①计算；
（4）在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热据此解答．

解答 解：（1）△H＜0的反应属于放热反应；△H＞0的反应属于吸热反应．根据给出的热化学方程式可知：①②④三个反应的）△H＜0属于放热反应；反应③△H＞0属于吸热反应；
故答案为：①②③④；
（2）根据燃烧热的定义知：H₂燃烧时生成液态水更稳定，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ•mol^-1 就是氢气的燃烧热化学方程式，其燃烧热△H=-285.8kJ•mol^-1；C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，碳的燃烧热△H=-393.5kJ•mol^-1，
故答案为：285.8kJ•mol^-1；393.5kJ•mol^-1；
（3）由热化学方程式①可知
    H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）   Q
     2g                       285.8KJ
     10g                      1429KJ
故答案为：1429KJ；
（4）CO燃烧热是1mol可燃物CO完全燃烧生成稳定氧化物二氧化碳放出的热量，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）可以是④-③得到，即CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g））△H=（-393.5kJ•mol^-1）-（-110.5kJ•mol^-1）=-283.0kJ•mol^-1，即CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1．
故答案为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1．

点评 本题考查了焓变与反应吸热、放热的关系，燃烧热的定义，题目简单，理解燃烧热是注意两点：1必须是1mol的物质；2物质生成的氧化物必须稳定．