题目内容

1．密闭容器中进行下列反应：2SO2+O2?2SO3，一段时间后，SO3的浓度增加0.4mol/L，这段时间内v（O2）=0.04mol/（L•s），则这段时间为（　　）
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

分析 化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，物质的量之比等于化学计量数之比．

解答 解：△c（SO3）=0.4mol•L-1，则△c（O2）=$\frac{0.4mol/L}{2}$=0.2mol•L-1，v（O2）=$\frac{△c}{△t}$，故t=$\frac{△c}{v}$=$\frac{0.2}{0.04}$s=5s，
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的相关计算，难度不大．把握化学反应速率的定义是解答的关键．

练习册系列答案
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20．如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

（1）A中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B中Sn极附近会出现的现象有气泡产生，C中Zn片上的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，发生氧化反应反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．
（3）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，右图，电子由Fe极流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为0.02mol．
12．随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：（提示：锰元素在本题所有过程中价态均不变）．
（1）推断原料Fe（NO3）n中n=3．
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是充分反应或沉淀完全；写出本步骤涉及所有反应的离子方程式：Fe3++3OH-=2Fe（OH）3↓；Mn2++2OH-=Mn（OH）2↓．
（3）说明步骤三中洗涤干净的标准：取最后一次洗涤液少许，测洗下来的溶液呈中性．
（4）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4$\stackrel{＞1000K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑；MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑．
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中x=0.6，计算MnFe2O4-x中Fe3+占全部铁元素的百分率=40%．
②该热化学循环制氢法的优点（答两点即可）：具有过程简单节约能源无污染物料廉价、可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点．
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，指出需要进一步改进的研究方向：寻找合适催化剂使MnFe2O4的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物（答一点即可）．
9．下列五种物质中①Ar  ②H2O2  ③Na2O2  ④CaCl2只存在共价键的是②，只存在离子键的是④，既存在共价键又存在离子键的是③，不存在化学键的是①（填写序号）
16．有如下两个反应：
A.2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O
B.2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（1）根据两反应的本质，判断B能设计成原电池．（填“A”或“B”）
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池负极材料是铜（Cu），正极材料是石墨（C），电解质溶液是FeCl3溶液或Fe2（SO4）3溶液；
（3）写出负极的电极反应式Cu-2e-=Cu2+；（发生氧化反应），原电池工作时溶液中的Cl-移向负极移动（填正或负）
6．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
（2）H2的燃烧热为285.8kJ/mol；C的燃烧热为393.5kJ/mol．
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429kJ．
（4）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．
13．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．在前10 s内用X、Y、Z表示的反应速率数值相等
10．现有部分前四周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号元素性质或原子结构
A第二周期中形成化合物最最多的元素
BL层s电子数比p电子数少l
C地壳中含量最高的元素
D第三周期中可以作为半导体材料的元素
E第四周期中最外层只有一个电子且内层完全排满电子的元素
（1）写出元素E+基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d10．
（2）ABCD四种元素电负性由大到小排列顺序为（用元素符号表示）O＞N＞C＞Si
（3）B单质分子中，含有σ键和π键的个数比是1：2，元素C的气态氢化物的杂化方式和空间构型分别为sp3、V形．
（4）以上元素组成的化合物中心原子是sp杂化方式的是CO2（化学式）
（5）A、B、C、D第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：N＞O＞C＞Si．
11．下列递变情况中正确的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次增强
C．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次增强D．HF、HCl、HBr、HI酸性依次增强

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