题目内容

14．下列说法正确的是（　　）
A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率
B．升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大
C．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
D．使用催化剂一定会加快反应速率

分析 A．一定条件下，如果反应物是固体或纯液体，固体或纯液体反应物量的多少不影响反应速率；
B．升高温度，正逆反应速率都增大；
C．逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行；
D．一般情况下，催化剂可加快反应速率，但此题要考虑负催化剂的作用．

解答 解：A．一定条件下，如果反应物是固体或纯液体，固体或纯液体反应物量的多少不影响反应速率，所以增大反应物的量不一定加快反应速率，故A错误；
B．升高温度，增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，故B正确；
C．逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行，化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故C错误；
D．催化剂可加快反应速率，也可减缓反应速率，如负催化剂可减缓反应速率，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意这些影响因素适用范围，易错选项是D．

练习册系列答案
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13．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（　　）
A．②、⑧、⑨对应原子半径依次增大
B．②、⑨的氢化物晶体类型相同
C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D．①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
5．有机物A只含有C、H、O三种元素，相对分子质量小于180，且氧元素的质量分数为29.27%．已知A含有碳碳双键，且能与NaHCO3溶液反应，遇FeCl3溶液能发生显色反应，则A的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（　　）
A．12B．13C．16D．19
2．下列过程属于人工固氮的是（　　）
A．用N2和H2合成NH3B．闪电时大气中氮的氧化物的生成
C．由氨制尿素D．从空气中分离出氮气
9．下列五种物质中①Ar  ②H2O2  ③Na2O2  ④CaCl2只存在共价键的是②，只存在离子键的是④，既存在共价键又存在离子键的是③，不存在化学键的是①（填写序号）
19．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8 kJ/mol（反应热）
D．2NO2═O2+2NO；△H=116.2 kJ/mol（反应热）
6．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
（2）H2的燃烧热为285.8kJ/mol；C的燃烧热为393.5kJ/mol．
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429kJ．
（4）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．
3．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．第ⅠA族的元素都是碱金属元素
B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C．原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
4．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；   2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；      S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1；   C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；  $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2

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