题目内容
11．下列说法正确的是（ ）| A． | 非极性分子中的原子一定无孤电子对 | |
| B． | 平面三角型分子一定是非极性分子 | |
| C． | 二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′ | |
| D． | ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子 |
分析 A．分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子，非极性分子中的原子不一定无孤电子对；
B．平面三角型分子，有的是非极性分子，有的不是；
C．甲烷是正四面体，键角均为109°28′，二氯甲烷就是甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子所取代，分子的构型由正四面体变成四面体，键角发生了变化；
D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，ABn有的是非极性分子，有的不是．
解答 解：A．CH4是非极性分子，分子中的原子无孤电子对，CCl4、Al2Cl6两者氯原子都含有孤电子对，故A错误；
B．甲醛中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以为极性分子，故B错误；
C．甲烷是正四面体，键角均为109°28′，二氯甲烷分子的构型是四面体，键角发生了变化，不等于109°28′，故C错误；
D．ABn型分子，中心原子最外层满足8电子结构，中心原子的化合价的绝对值等于价电子数，则ABn一定是非极性分子，如CH4，ABn型分子的中心原子最外层仅满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子，如NH3中心原子N为8电子结构，但是分子为极性分子，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了分子极性与分子的空间构型关系，注意用枚举法可简化解题的思路，平时注意相关知识的综合应用和特例，题目难度中等，为易错题．
练习册系列答案
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10．
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（2）已知：①E-E→2E•；△H=+a kJ•mol-1
②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1
③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1（“•”表示形成共价键所提供的电子）写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式（用化学式表示）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c） kJ•mol-1．
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）?X（g）；△H=-d kJ•mol-1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A2的平均反应速率v（A2）=0.125mol/（L．min）．
②该温度下此反应的平衡常数K的值为4．
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是ADE（填序号）．
A．α1+α2=1 B．α3＜α1 C． n2＜n3＜1.0mol
D．P3＜2P1=2P2 E． Q1+Q2=d F．Q3=2Q1
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（2）已知：①E-E→2E•；△H=+a kJ•mol-1
②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1
③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1（“•”表示形成共价键所提供的电子）写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式（用化学式表示）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c） kJ•mol-1．
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）?X（g）；△H=-d kJ•mol-1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
| 实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 初始投料 | 2molA2、1molBC | 1molX | 4molA2、2molBC |
| 平衡时n（X） | 0.5mol | n2 | n3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
| 体系的压强 | P1 | P2 | P3 |
| 反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 |
②该温度下此反应的平衡常数K的值为4．
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是ADE（填序号）．
A．α1+α2=1 B．α3＜α1 C． n2＜n3＜1.0mol
D．P3＜2P1=2P2 E． Q1+Q2=d F．Q3=2Q1
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．
2．下列过程属于人工固氮的是（ ）
| A． | 用N2和H2合成NH3 | B． | 闪电时大气中氮的氧化物的生成 | ||
| C． | 由氨制尿素 | D． | 从空气中分离出氮气 |
19．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
| A． | C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） | |
| B． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ/mol（中和热） | |
| C． | S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8 kJ/mol（反应热） | |
| D． | 2NO2═O2+2NO；△H=116.2 kJ/mol（反应热） |
16．将如图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（ ）
| A． | Cu 电极上发生还原反应 | B． | 电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 | ||
| C． | 片刻后甲池中 c（SO42-）增大 | D． | 片刻后可观察到滤纸 b 点变红色 |
3．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
| A． | 第ⅠA族的元素都是碱金属元素 | |
| B． | 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 | |
| C． | 原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族 | |
| D． | 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 |
1．铍（Be）为第2周期第IIA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，铍可能具有的性质是（ ）
| A． | 铍原子的半径小于硼原子的半径 | |
| B． | 相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈 | |
| C． | 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 | |
| D． | 单质铍能与冷水剧烈反应 |