Question

5．已知NaHCO₃溶液呈碱性，则下列关系式表示错误的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• C． c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A、已知NaHCO₃溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
B、根据电荷守恒分析解答；
C、根据组成钠与碳元素之比为1：1；
D、根据质子守恒分析解答．

解答 解：A、已知NaHCO₃溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B、根据电荷守恒，得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B正确；
C、根据组成钠与碳元素之比为1：1，所以c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正确；
D、根据质子守恒得：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故D正确；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，学生要学会电荷、物料守恒和质子守恒的分析应用，有一定的难度．