Question

18．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

• A． 在25℃100 mL NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）
• B． 0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• C． 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）
• D． 0.1 mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断离子浓度大小或离子浓度之间关系，据此分析解答．

解答 解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨，根据物料守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故A正确；
B．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解和电离，但溶液中仍然存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B正确；
C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、NaHA、NaA，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故C错误；
D．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），但其水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选AB．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，知道荷守恒和物料守恒的正确运用，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐能发生水解但程度较小，题目难度不大．