题目内容
15．化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是（ ）| A． | 离子键 | B． | 氢键 | C． | 极性共价键 | D． | 非极性共价键 |
分析 氢键是分子之间作用力，化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用力，由此分析解答．
解答 解：A、离子键是化学键中的一种，故A不选；
B、氢键是分子之间作用力，化学键是原子之间相互作用力，所以氢键不是化学键，故B选；
C、极性共价键是不同原子之间强烈的相互作用力，属于化学键，故C不选；
D、非极性共价键是相同原子之间强烈的相互作用力，属于化学键，故D不选；
故选B．
点评 本题考查化学键、氢键等知识点，侧重考查基本概念，注意氢键属于分子间作用力而不是化学键，配位键属于化学键．
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5．有机物A只含有C、H、O三种元素，相对分子质量小于180，且氧元素的质量分数为29.27%．已知A含有碳碳双键，且能与NaHCO3溶液反应，遇FeCl3溶液能发生显色反应，则A的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 12 | B． | 13 | C． | 16 | D． | 19 |
3．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
| A． | 第ⅠA族的元素都是碱金属元素 | |
| B． | 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 | |
| C． | 原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族 | |
| D． | 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 |
10．现有部分前四周期元素的性质或原子结构如表：
（1）写出元素E+基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d10．
（2）ABCD四种元素电负性由大到小排列顺序为（用元素符号表示）O＞N＞C＞Si
（3）B单质分子中，含有σ键和π键的个数比是1：2，元素C的气态氢化物的杂化方式和空间构型分别为sp3、V形．
（4）以上元素组成的化合物中心原子是sp杂化方式的是CO2（化学式）
（5）A、B、C、D第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：N＞O＞C＞Si．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 第二周期中形成化合物最最多的元素 |
| B | L层s电子数比p电子数少l |
| C | 地壳中含量最高的元素 |
| D | 第三周期中可以作为半导体材料的元素 |
| E | 第四周期中最外层只有一个电子且内层完全排满电子的元素 |
（2）ABCD四种元素电负性由大到小排列顺序为（用元素符号表示）O＞N＞C＞Si
（3）B单质分子中，含有σ键和π键的个数比是1：2，元素C的气态氢化物的杂化方式和空间构型分别为sp3、V形．
（4）以上元素组成的化合物中心原子是sp杂化方式的是CO2（化学式）
（5）A、B、C、D第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：N＞O＞C＞Si．
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10-9 mol/L | |
| B． | 常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7 | |
| C． | 在c（H+）：c（OH-）=1：l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存 | |
| D． | 0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（ SO42-）+C（ HCO3-）+c（OH-） |
4．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2 | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1； C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2 |
5．氰气的分子式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 分子中四原子共直线，是非极性分子 | |
| B． | N≡C键的键长大于C≡C键的键长 | |
| C． | 分子中含有2个σ键和4个π键 | |
| D． | 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应 |