题目内容
11．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是（ ）
| A． | H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0 | |
| B． | 生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3 | |
| C． | 若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多 | |
| D． | △H1代表H2的燃烧热 |
分析 A．化学键的断裂要吸热，焓变大于0；
B．依据盖斯定律分析，反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关；
C．HCl、HBr、HI的化学键的键能逐渐减小；
D．氢气的燃烧热必须生成液态水，而该反应生成的是卤化氢．
解答 解：A．化学键的断裂要吸热，焓变大于0，H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0，故A正确；
B．反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3 ，故B错误；
C．途径III是断形成化学键的过程，是放热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，故形成HCl、HBr、HI化学键所放出的能量逐渐减小，故C错误；
D．反应Ⅰ为氢气与卤素单质的化合反应，不是氢气与氧气反应，所以△H1不是H2的燃烧热，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了反应热与焓变，题目难度不大，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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15．X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是所属周期中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | Y的最简单氢化物比R的稳定，Y的最简单氢化物沸点比R的高 | |
| B． | X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 | |
| C． | Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z | |
| D． | Y与Z两种元素组成常见ZY2型分子 |
19．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应．
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”）处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
①对C加热的方法是c（填序号）．
a．酒精灯加热 b．酒精喷灯加热 c．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、苯蒸汽和氯气．
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O（写两个即可）．
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
则1t苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）．
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应．
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”）处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
①对C加热的方法是c（填序号）．
a．酒精灯加热 b．酒精喷灯加热 c．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、苯蒸汽和氯气．
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O（写两个即可）．
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
| 项目 | 二氯苯 | 尾气 | 不确定苯耗 | 流失总量 |
| 苯流失量（kg/t） | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |
200.00mL溶液（黄绿色）$→_{通入适量SO_{2}△}^{（2）还原}$CuCl（白色沉淀）
16．
乙醛在518℃时经途径Ⅰ或途径Ⅱ分解为甲烷和一氧化碳，如图所示是两途径的能量变化曲线示意图．下列叙述中，错误的是（ ）
乙醛在518℃时经途径Ⅰ或途径Ⅱ分解为甲烷和一氧化碳，如图所示是两途径的能量变化曲线示意图．下列叙述中，错误的是（ ）| A． | 在其他条件不变时，途径Ⅰ与途径Ⅱ中乙醛的转化率相同 | |
| B． | 途径Ⅱ是加入催化剂时能量变化曲线，且催化剂是I2 | |
| C． | 途径Ⅰ与途径Ⅱ的焓变（△H）相同 | |
| D． | 加入催化剂将增大正反应速率，降低逆反应速率 |
3．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2?2H2O的流程如图所示：
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：abc．
a．容量瓶 b．量筒 c．玻璃棒 d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：研磨成粉、加热、搅拌等．（至少两条）
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是：H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少．
（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．
氯化钡溶液浓度为$\frac{（{V}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．
| Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
| 开始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
| 完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：abc．
a．容量瓶 b．量筒 c．玻璃棒 d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：研磨成粉、加热、搅拌等．（至少两条）
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是：H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少．
（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．
氯化钡溶液浓度为$\frac{（{V}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．
20．两份体积相同，浓度未知的Na2CO3和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1：2，则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为（ ）
| A． | 3：2 | B． | 2：5 | C． | 3：4 | D． | 4：3 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 | |
| B． | 硝酸铵溶于水温度降低，这个过程吸热热量 | |
| C． | 同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的△H不同 | |
| D． | 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 |