Question

15．X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是所属周期中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述中，错误的是（　　）

• A． Y的最简单氢化物比R的稳定，Y的最简单氢化物沸点比R的高
• B． X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
• C． Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z
• D． Y与Z两种元素组成常见ZY₂型分子

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是所属周期中最大，则X为Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，可知Z为第三周期元素，m=6，n=2符合Y的电子结构，则Y为O元素，Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，R的核外电子数为16，可知R为S，然后结合元素周期律来解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是所属周期中最大，则X为Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，可知Z为第三周期元素，m=6，n=2符合Y的电子结构，则Y为O元素，Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，R的核外电子数为16，可知R为S，
A．非金属性O＞S，Y的最简单氢化物比R的稳定，水中含氢键，Y的最简单氢化物沸点比R的高，故A正确；
B．X与Y形成的两种化合物分别为Na₂O、Na₂O₂，阴、阳离子的个数比均为1：2，故B正确；
C．非金属性Si＜C＜S，Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z，故C正确；
D．Y与Z两种元素组成化合物为SiO₂，由原子构成，不存在分子，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律及物质构成的应用，题目难度不大．