题目内容
20．两份体积相同，浓度未知的Na2CO3和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1：2，则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为（ ）| A． | 3：2 | B． | 2：5 | C． | 3：4 | D． | 4：3 |
分析 将盐酸滴入碳酸钠溶液中，发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，将碳酸钠溶液滴入盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，生成的气体体积不同，盐酸不足，设碳酸钠溶液物质的量浓度为c1，盐酸的物质的量浓度为c2，依据方程式进行计算．
解答 解：将盐酸滴入碳酸钠溶液中，发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，将碳酸钠溶液滴入盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，生成的气体体积不同，盐酸不足，设碳酸钠溶液物质的量浓度为c1，盐酸的物质的量浓度为c2，
盐酸滴到碳酸钠中发生两步反应，盐酸对第一步反应过量，对第二步反应不足：
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，
c1 c2 c1 （c2-c1 ） （c2-c1 ）
生成二氧化碳的物质的量（c2-c1）；
碳酸钠滴到盐酸中，依据盐酸的量计算生成二氧化碳的体积：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
c2 0.5c2
生成二氧化碳物质的量0.5c2，依据题意：（c2-c1）：0.5c2=1：2，则c1：c2=3：4；
故选：C．
点评 本题考查了有关物质的量计算，明确碳酸钠与盐酸性质及发生反应实质是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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10．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
11．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是（ ）
| A． | H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0 | |
| B． | 生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3 | |
| C． | 若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多 | |
| D． | △H1代表H2的燃烧热 |
15．实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500mL 0.1mol/L 的盐酸，回答下列问题：
（1）配制500mL 0.1mol/L 的盐酸
（2）配制时，正确的操作顺序是B C A F E D （填编号）．
A用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B 用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀
C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中
D 盖好瓶塞，上下颠倒摇匀
E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶中，若无操作A，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理重新配制．
（1）配制500mL 0.1mol/L 的盐酸
| 应量取的浓盐酸的体积/mL | 应选用的容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外需要的其他仪器 |
A用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B 用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀
C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中
D 盖好瓶塞，上下颠倒摇匀
E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶中，若无操作A，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理重新配制．
5．实验室需配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响；若定容时俯视刻度线偏高．
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制．
（1）配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液．
| 实际应称Na2CO3质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL |
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响；若定容时俯视刻度线偏高．
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制．
12．将铝条投到某溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）
| A． | Ba2+、Cl-、NO3-、K+ | B． | HCO3-、K+、SO42-、Cl- | ||
| C． | Fe2+、Cl-、Na+、NO3- | D． | Na+、Cl-、K+、SO42-、 |
18．锰是冶炼工业中常用的添加剂．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O．
（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，则该反应过程中的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+．
（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是CoS和NiS．
（4）步骤Ⅳ中，在阴（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为Mn2++2e-=Mn．
（5）已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s）△H=b kJ•mol-1
MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=c kJ•mol-1，则Mn的燃烧热△H=-（ a+c-b） kJ•mol-1．
（6）按照图示流程，含MnCO3质量分数为57.5%的碳酸锰矿a kg，最终得到Mn的质量为110b kg，忽略中间过程的损耗，则除杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2174b-0.435akg．[MnCO3摩尔质量115g/mol，MnO2摩尔质量87g/mol]．
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
| 物质 | Mn（OH）2 | Co（OH）2 | Ni（OH）2 | MnS | CoS | NiS |
| Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，则该反应过程中的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+．
（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是CoS和NiS．
（4）步骤Ⅳ中，在阴（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为Mn2++2e-=Mn．
（5）已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s）△H=b kJ•mol-1
MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=c kJ•mol-1，则Mn的燃烧热△H=-（ a+c-b） kJ•mol-1．
（6）按照图示流程，含MnCO3质量分数为57.5%的碳酸锰矿a kg，最终得到Mn的质量为110b kg，忽略中间过程的损耗，则除杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2174b-0.435akg．[MnCO3摩尔质量115g/mol，MnO2摩尔质量87g/mol]．