某原电池反应的离子方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu.关于此原电池.下列说法中正确的是( )A．Cu(NO3)2溶液可作电解质溶液B．在电解质溶液中.电子由负极流向正极C．锌极的质量先减小后增大D．可用镁作正极材料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．某原电池反应的离子方程式为Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，关于此原电池，下列说法中正确的是（　　）

	A．	Cu（NO₃）₂溶液可作电解质溶液
	B．	在电解质溶液中，电子由负极流向正极
	C．	锌极的质量先减小后增大
	D．	可用镁作正极材料

分析该原电池发生的反应为Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，锌失电子发生氧化反应，所以作负极，铜离子得电子发生还原反应，所以应为正极上的反应，正极可为活泼性较锌弱的金属，也可为非金属材料，如石墨等，原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，以此解答该题．

解答解：A．电解质溶液是含有发生还原反应离子的电解质溶液，即溶液中必定含有铜离子，可为Cu（NO₃）₂溶液，故A正确；
B．电子不能经过溶液，由负极经导线流向正极，故B错误；
C．锌被氧化，质量不断减小，故C错误；
D．镁比锌活泼，形成原电池时，镁为负极，故D错误．
故选A．

点评本题考查了原电池工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极的判断，难度不大．

练习册系列答案

3．下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体的是（　　）

CH₃Cl

	A．	原子及其简单阴离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数
	B．	原子最外层电子数都等于其所在的族序数
	C．	元素周期表从ⅢB到ⅡB族共8个纵行，全都是金属元素
	D．	同周期表中ⅦA族元素的原子半径较小

7．下列有关溶液中粒子浓度的比较中不正确的是（　　）

	A．	饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液：c（H⁺）+c（Na⁺ ）=2c（ClO^-）+c（HClO）+c（OH^-）
	B．	向20mL 0.2mol/L 的H₂S溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液30mL，溶液中存在以下关系：c（S^2-）+2c（OH^-）=c（HS^-）+2c（H⁺）+2c（H₂S）
	C．	pH相同的①CH₃COONa②NaClO 二种溶液的c（Na⁺）：①＞②
	D．	常温下，向20mL 0.1mol/L的CH₃COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸溶液的pH=7时，c（CH₃COOH）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

17．下表是元素周期表的一部分．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F	H	I	K
3	B	C	D		G		J

根据A一K元素在周期表中的位置用具体的化学式回答．
（1）原子半径最小的是H，能形成化合物种类最多的是C．
（2）最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，表现两性的是Al（OH）₃．以上两种化合物相互反应的离子方程为3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O．

6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺
	B．	在强酸性的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、NH₄⁺
	C．	使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Cl^-
	D．	含SO₄^2-的水溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	漂白粉、次氯酸溶液和明矾都是混合物
	B．	不能通过化合反应制得FeCl₂和Fe（OH）₃
	C．	铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
	D．	用强光照射装满次氯酸的试管（倒置于水槽中）可收集到两种气体

4．1mol H-H键的键能是436kJ，1mol I-I键的键能是151kJ，1mol H-I键的键能是299kJ，则对反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的说法，不正确的是（　　）

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