题目内容

5．有下列物质：①HF ②SO2 ③NH3 ④N2 ⑤KOH ⑥Ne ⑦Na2O2 ⑧Si ⑨CaO ⑩MgCl2
（1）化学键只含共价键的化合物是①②③，只含离子键的化合物⑨⑩，既含离子键又含共价键的化合物⑤⑦，不含化学键的是⑥．
（2）属于离子晶体的是⑤⑦⑨⑩，属于分子晶体的是①②③④⑥，原子晶体的是⑧．
（3）由原子构成的晶体⑧，属于真正的分子式的是①②③④⑥．
（4）熔化时不需要破坏化学键的是①②③④⑥，熔化时克服共价键⑧．

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，以此来解答．

解答 解：（1）①HF ②SO2 ③NH3只含共价键；只含离子键的化合物是⑨CaO ⑩MgCl2，既含离子键又含共价键的化合物⑤KOH⑦Na2O2，不含化学键的是⑥Ne，故答案为：①②③；⑨⑩；⑤⑦；⑥；
（2）属于离子晶体的是⑤KOH ⑦Na2O2 ⑨CaO ⑩MgCl2，属于分子晶体的是：①HF ②SO2 ③NH3 ④N2 ⑥Ne；原子晶体的是⑧Si，故答案为：⑤⑦⑨⑩；①②③④⑥；⑧；
（3）由原子构成的晶体是硅晶体，属于真正的分子式的是：①HF ②SO2 ③NH3 ④N2 ⑥Ne，故答案为；⑧；①②③④⑥；
（4）分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，未破坏化学键，而原子晶体熔化时破坏的是共价键，故答案为：①②③④⑥；⑧．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

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15．在1.5L的密闭容器中通入2molX2和3molY2的混合气体，在一定条件下发生反应：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）+4W（？）△H＜0达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8（相同温度下测量）．
（1）该反应的化学平衡常数值为0.44
（2）为提高X2的平衡转化率，下列措施可行的是bc
a．向体系中再通入一定量的X2       b．降温    c．移出部分Z
d．再冲入一定量Ar  e．增大容器体积
（3）反应达平衡后，t1时刻改变条件，速率随时间变化如图所示，则t1对应条件改变为a
a．升温       b．向体系中再通入一定量的W
c．移走部分X2、Y2  d．减小容器的体积．
16．对SO2与SO3说法正确的是（　　）
A．都是直线形结构
B．中心原子都采取sp3杂化轨道
C．SO2中S原子和SO3中S原子上都没有孤对电子
D．SO2为V形结构，SO3为平面三角形结构
13．用A+、B-、C、D、E和F分别表示含有18个电子的六种微粒（粒子或分子），请回答：
（1）A元素是K、B元素是Cl．（用元素符号表示）
（2）C是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是HCl．
（3）D是所有含18电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是F2．
（4）E是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是．
（5）F分子中含有4个原子，其分子式是H2O2或PH3．
20．下列说法错误的是（　　）
A．原子及其简单阴离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数
B．原子最外层电子数都等于其所在的族序数
C．元素周期表从ⅢB到ⅡB族共8个纵行，全都是金属元素
D．同周期表中ⅦA族元素的原子半径较小
10．现代无机化学队硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一，其中如图所示是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构式，下列说法不正确的是（　　）
A．该物质的分子式为S4N4
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质的分子中N、S原子均采取sp3杂化
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
17．下表是元素周期表的一部分．
　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2EFHIK
3BCDGJ
根据A一K元素在周期表中的位置用具体的化学式回答．
（1）原子半径最小的是H，能形成化合物种类最多的是C．
（2）最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，表现两性的是Al（OH）3．以上两种化合物相互反应的离子方程为3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．
16．将0.4mol/LNaHS溶液与0.2mol/LKOH溶液等体积混合，下列关系正确的是（已知HS-的水解程度大于电离程度）（　　）
A．c（Na+）＞c（HS-）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（H+）＞c（OH-）
C．2 c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）D．c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（HS-）+2 c（H2S）
17．下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是（　　）
①②③CH3OH④⑤⑥
A．①④⑤B．④⑥C．②⑥D．①②⑥

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