题目内容
5．有下列物质：①HF ②SO2 ③NH3 ④N2 ⑤KOH ⑥Ne ⑦Na2O2 ⑧Si ⑨CaO ⑩MgCl2（1）化学键只含共价键的化合物是①②③，只含离子键的化合物⑨⑩，既含离子键又含共价键的化合物⑤⑦，不含化学键的是⑥．
（2）属于离子晶体的是⑤⑦⑨⑩，属于分子晶体的是①②③④⑥，原子晶体的是⑧．
（3）由原子构成的晶体⑧，属于真正的分子式的是①②③④⑥．
（4）熔化时不需要破坏化学键的是①②③④⑥，熔化时克服共价键⑧．
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，以此来解答．
解答 解：（1）①HF ②SO2 ③NH3只含共价键；只含离子键的化合物是⑨CaO ⑩MgCl2，既含离子键又含共价键的化合物⑤KOH⑦Na2O2，不含化学键的是⑥Ne，故答案为：①②③；⑨⑩；⑤⑦；⑥；
（2）属于离子晶体的是⑤KOH ⑦Na2O2 ⑨CaO ⑩MgCl2，属于分子晶体的是：①HF ②SO2 ③NH3 ④N2 ⑥Ne；原子晶体的是⑧Si，故答案为：⑤⑦⑨⑩；①②③④⑥；⑧；
（3）由原子构成的晶体是硅晶体，属于真正的分子式的是：①HF ②SO2 ③NH3 ④N2 ⑥Ne，故答案为；⑧；①②③④⑥；
（4）分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，未破坏化学键，而原子晶体熔化时破坏的是共价键，故答案为：①②③④⑥；⑧．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
练习册系列答案
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在1.5L的密闭容器中通入2molX2和3molY2的混合气体，在一定条件下发生反应：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）+4W（？）△H＜0达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8（相同温度下测量）．
16．对SO2与SO3说法正确的是（ ）
| A． | 都是直线形结构 | |
| B． | 中心原子都采取sp3杂化轨道 | |
| C． | SO2中S原子和SO3中S原子上都没有孤对电子 | |
| D． | SO2为V形结构，SO3为平面三角形结构 |
．
20．下列说法错误的是（ ）
| A． | 原子及其简单阴离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数 | |
| B． | 原子最外层电子数都等于其所在的族序数 | |
| C． | 元素周期表从ⅢB到ⅡB族共8个纵行，全都是金属元素 | |
| D． | 同周期表中ⅦA族元素的原子半径较小 |
10．
现代无机化学队硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一，其中如图所示是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构式，下列说法不正确的是（ ）
现代无机化学队硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一，其中如图所示是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构式，下列说法不正确的是（ ）| A． | 该物质的分子式为S4N4 | |
| B． | 该物质的分子中既有极性键又有非极性键 | |
| C． | 该物质的分子中N、S原子均采取sp3杂化 | |
| D． | 该物质与化合物S2N2互为同素异形体 |
17．下表是元素周期表的一部分．
根据A一K元素在周期表中的位置用具体的化学式回答．
（1）原子半径最小的是H，能形成化合物种类最多的是C．
（2）最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，表现两性的是Al（OH）3．以上两种化合物相互反应的离子方程为3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | E | F | H | I | K | |||
| 3 | B | C | D | G | J |
（1）原子半径最小的是H，能形成化合物种类最多的是C．
（2）最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，表现两性的是Al（OH）3．以上两种化合物相互反应的离子方程为3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．
16．将0.4mol/LNaHS溶液与0.2mol/LKOH溶液等体积混合，下列关系正确的是（已知HS-的水解程度大于电离程度）（ ）
| A． | c（Na+）＞c（HS-）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+） | B． | c（H+）＞c（OH-） | ||
| C． | 2 c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-） | D． | c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（HS-）+2 c（H2S） |
17．下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是（ ）
①
②
③CH3OH④
⑤
⑥
①
②③CH3OH④⑤⑥| A． | ①④⑤ | B． | ④⑥ | C． | ②⑥ | D． | ①②⑥ |