Question

12．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛．
（1）O^2-的电子式为；
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例O₃、Cl₂（写化学式，任写两种）；
（3）CH₃OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键，而乙烷不能；
（4）Cl₂是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（或者FeCl₃）能催化苯与氯气的反应．
③将Cl₂通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃．当溶液中c（Cl^-）：c（ClO^-）=11：1时，则c（ClO^-）：c（ClO₃^-）比值等于1：2．
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．请写出该水解反应方程式MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑．

Answer 1

分析 （1）氧元素的原子序数为8，O^2-的最外层电子数为8，用“[]”括起并在右上角注明所带电荷；
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，例如ClO₂、O₃、Cl₂等；
（3）由于甲醇分子之间能形成氢键，而乙烷不能；
（4）①氯气具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠；
②由于Fe（或者FeCl₃）能催化苯与氯气的反应；
③设溶液中氯离子的物质的量为11mol，则次氯酸根离子的物质的量是1mol，根据电子得失守恒可知氯酸根离子的物质的量；
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g，因此该气体的相对分子质量是2.6÷0.1=26，所以该气体是乙炔，因此该化合物是MgC₂．

解答 解：（1）氧元素的原子序数为8，O^2-的最外层电子数为8，电子式为：，
故答案为：；
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，例如ClO₂、O₃、Cl₂等，
故答案为：O₃、Cl₂；
（3）由于甲醇分子之间能形成氢键，而乙烷不能，CH₃OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的，
故答案为：甲醇分子之间能形成氢键，而乙烷不能；
（4）①氯气具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠，反应离子方程式为：HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-，
故答案为：HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-；
②由于Fe（或者FeCl₃）能催化苯与氯气的反应，所以若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，
故答案为：Fe（或者FeCl₃）能催化苯与氯气的反应；
③设溶液中氯离子的物质的量为11mol，则次氯酸根离子的物质的量是1mol，根据电子得失守恒可知氯酸根离子的物质的量是（11-1）mol÷5=2mol，则c（ClO^-）：c（ClO₃^-）=1：2，
故答案为：1：2；
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g，因此该气体的相对分子质量是2.6÷0.1=26，所以该气体是乙炔，因此该化合物是MgC₂，水解反应方程式为：MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案为：MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑．

点评 本题考查电子式、氢键、元素和化合物的性质、氧化还原反应计算等知识，属于拼合型题目，是对学生综合能力的考查．