Question

11．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B、Al丙HCl
（2）写出物质D的电子式：
（3）气体甲在Cl₂中燃烧的现象：有苍白色火焰，瓶口有白雾；
（4）金属A与G的水溶液反应的化学方程式：6Na+2FeCl₃+6H₂O=2Fe（OH）₃↓+6NaCl+3H₂↑；
（5）反应③的离子方程式：2OH^-+2H₂O+2Al=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 金属A与水反应生成气体甲和物质D，D的焰色反应为黄色证明A为Na，则甲为H₂，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生氢气，说明B为Al，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D氢氧化钠和物质G为反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）₃，G为FeCl₃，推断物质F为FeCl₂，判断C为Fe，据此答题，
（1）根据上面的分析可知，B为Al，丙为HCl；
（2）氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子；
（3）氢气在Cl₂中燃烧放出苍白色火焰，生成易溶于水的氯化氢气体；
（4）金属A与G的水溶液反应是钠和氯化铁溶液的反应，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；
（5）反应③是金属铝和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，据此书写离子方程式．

解答 解：金属A与水反应生成气体甲和物质D，D的焰色反应为黄色证明A为Na，则甲为H₂，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生氢气，说明B为Al，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D氢氧化钠和物质G为反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）₃，G为FeCl₃，推断物质F为FeCl₂，判断C为Fe，
（1）根据上面的分析可知，B为Al，丙为HCl，
故答案为：Al；HCl； 
（2）氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，
故答案为：：
（3）氢气在Cl₂中燃烧的现象为：有苍白色火焰，瓶口有白雾，
故答案为：有苍白色火焰，瓶口有白雾；
（4）金属A与G的水溶液反应的化学方程式：6Na+2FeCl₃+6H₂O=2Fe（OH）₃↓+6NaCl+3H₂↑，
故答案为：6Na+2FeCl₃+6H₂O=2Fe（OH）₃↓+6NaCl+3H₂↑；
（5）反应③的离子方程式为2OH^-+2H₂O+2Al=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2OH^-+2H₂O+2Al=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查无机物的推断，注意把握焰色反应及物质的颜色为解答本题的突破口，熟悉物质的性质即可解答，题目难度中等．