Question

11．将pH=8的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的C（H⁺）最接近（　　）

• A． $\frac{{{{10}^{-8}}+{{10}^{-10}}}}{2}mol/L$
• B． $\frac{{{{10}^{-6}}+{{10}^{-4}}}}{2}mol/L$
• C． （10^-8+10^-10）mol/L
• D． 2×10^-10mol/L

Answer 1

分析 两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c（OH^-），再根据溶液中水的离子积计算出溶液的c（H⁺），据此分析解答．

解答 解：pH=8的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-8}}$=1×10^-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-10}}$=1×10^-4mol/L，
混合液中氢氧根离子的浓度为：c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L≈5×10^-5mol/L，
则溶液中的c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-5}}$mol/L=2.0×10^-10mol/L，
故选D．

点评 本题考查两种碱溶液混合后的溶液氢离子浓度计算，题目难度中等，注意先计算溶液中c（OH^-），再计算c（H⁺），为易错点，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．