题目内容

从某些性质看，NH3与H2O、NH
 
+
4
与H3O+、NH
 
-
2
与OH-、NH2-与O2-相似，下列有关化学方程式不正确的是（　　）
A、氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑
B、二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑
C、盐酸与MNH反应：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑
D、氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO═M（NH2）2+2HCl+H2O
考点：化学方程式的书写
专题：
分析：NH3与H2O相当，NH4+与H3O+相当，NH2-和OH-相当．根据题意可从反应入手作出类推和判断．A中KNH2可看成KOH，反应正确，B中NH3可看成H2O，反应正确，C中M（NH2）2可看成MO，反应同样也正确，而D中若将NH4Cl看成H3OCl即HCl，则应有反应2NH4Cl+MO=MCl2+2NH3↑+H2O．
解答： 解：A．KHN2相当于KOH，氯化铵与KOH反应的化学方程式是：NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O对比（A）反应，可知该化学方程式正确，故A正确；
B．NH3相当于H2O，二价活泼金属M与水反应的化学方程式是：M+2H2O=M（OH）2+H2↑对比（B）反应，可知该化学方程式正确，故B正确；
C．MNH相当于MO，盐酸与MO反应的化学方程式是：2HCl+MO=MCl2+H2O对比（C）反应，可知该化学方程式正确，故C正确；
D．NH4Cl相当于H3OCl（即HCl），H3OCl与MO反应的化学方程式是：2H3OCl+MO=MCl2+3H2O或2HCl+MO=MCl2+H2O，则NH4Cl与MO反应的化学方程式应为：2NH4Cl+MO=MCl2+2NH3+H2O可知，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了NH3与H2O相当，NH4+与H3O+相当，NH2-和OH-相当的几组离子性质的类推应用，关键是建立类推思想，结合常见的反应对比分析比较，题目难度中等，需要较强的类推能力．
练习册系列答案
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1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A、2H2（g）+O 2（g）=2H2O （1），△H=-142.9　kJ?mol-1
B、2H2（g）+O 2（g）=2H2O （1），△H=-571.6　kJ?mol-1
C、2H2+O2=2H2O，△H=-571.6kJ?mol-1
D、H2（g）+
1
2
O 2（g）=H2O （1），△H=+285.8　kJ?mol-1
下列图式表示正确的是（　　）
A、二氧化碳  
B、N原子的价电子电子排布图：
C、铝离子的结构示意图 
D、乙醇的分子式：C2H5OH
下列的电离方程式，正确的是（　　）
A、H2CO3═2H++CO32-
B、HClO?H++ClO-
C、Na2CO3=Na++CO32-
D、KOH=K++O2-+H+
真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ?mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ?mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）．
氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1　①
4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2　②
3O2（g）═2O3（g）△H3　③
A、△H1-△H2=△H3
B、△H1+△H2=△H3
C、△H2-△H1=△H3
D、△H1+△H2+△H3=0
下列物质属于纯净物的是（　　）
A、冰水混合物B、纯净的无污染的空气
C、天然气D、碘酒
已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．则反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（　　）
A、+262.6 kJ?mol-1
B、-131.3 kJ?mol-1
C、-352.3 kJ?mol-1
D、+131.3 kJ?mol-1
某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样中除H+和OH-外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根据表中数据判断试样的pH=
 

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molC(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
 
；
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是
 

a．Ca（OH）2     b．Na2CO3       c．CaCl2       d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=
 
．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
 
．
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
 
．

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