Question

下列的电离方程式，正确的是（　　）

• A、H₂CO₃═2H⁺+CO₃^2-
• B、HClO?H⁺+ClO^-
• C、Na₂CO₃=Na⁺+CO₃^2-
• D、KOH=K⁺+O^2-+H⁺

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．碳酸属于多元弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程；
B．次氯酸为弱酸，部分电离出氢离子和次氯酸根离子；
C．Na₂CO₃属于强电解质，溶液中完全电离，方程式左右电荷不守恒；
D．氢氧化钾为强碱，完全电离出钾离子和氢氧根离子，氢氧根离子不能拆．

解答： 解：A．H₂CO₃为多元弱酸，分步电离，则电离方程式为H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故A错误；
B．弱电解质的电离可逆，用“?”，次氯酸为弱酸，部分电离，电离方程式为HClO?H⁺+ClO^-，故B正确；
C．Na₂CO₃为强电解质，在溶液中或熔融状态下完全电离，生成Na⁺和CO₃^2-离子，钠离子角标2应转化为化学计量数，电离方程式为Na₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-，故C错误；
D．氢氧化钾为强碱，完全电离出钾离子和氢氧根离子，离子方程式为：KOH=K⁺+OH^-，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质、弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．