题目内容

下列物质属于纯净物的是（　　）
A、冰水混合物B、纯净的无污染的空气
C、天然气D、碘酒
考点：混合物和纯净物
专题：物质的分类专题
分析：纯净物是有一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的，结合常见物质组成分析．
解答： 解：A．冰水混合物只含水分子为纯净物，故A正确；
B．空气含氧气、氮气等物质，为混合物，故B错误；
C．天然气主要含甲烷，还有其他杂质气体，为混合物，故C错误；
D．碘酒为碘的酒精溶液为混合物，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了纯净物和混合物的判断，较简单，根据物质的组成即可判断．
练习册系列答案
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下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？
KCl   BaSO4   CH3CH2OH   NaOH   Fe   H2SO4  H2O．
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、1mol[Ag （NH3）2]OH配合物中含有9NA个σ键
B、标准状况下，22.4L C2H6O中含C-H键5NA
C、1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA
D、KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，生成71g Cl2时，转移的电子数目为2NA
从某些性质看，NH3与H2O、NH
 
+
4
与H3O+、NH
 
-
2
与OH-、NH2-与O2-相似，下列有关化学方程式不正确的是（　　）
A、氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑
B、二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑
C、盐酸与MNH反应：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑
D、氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO═M（NH2）2+2HCl+H2O
2014南京青奥会，体操运动员在比赛时为了防滑．常在手掌上涂抹碳酸镁粉末，碳酸镁属于 （　　）
A、酸B、碱C、盐D、氧化物
下列变化属于化学变化的是（　　）
A、酒精挥发B、木料制成桌椅
C、海水晒盐D、镁带燃烧
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学：根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学：设计了如图2装置来验证氯气的漂白性及卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）图1中仪器A的名称
 
；
（2）写出甲同学设计实验（图1）所选用物质的名称：
A
 
，B
 
，C
 
；
（2）图1烧杯中所发生反应的离子方程式为：
 
．
（3）写出B处的离子方程式：
 
．
（1）发射卫星用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol  N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol．试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式
 
．
（2）工业上利用催化氧化反应将SO2转化为SO3：2SO2+O2?2SO3．若某温度下，此反应的起始浓度c（SO2）=1.0mol?L-1，c（O2）=1.5mol?L-1，达到平衡后，SO2的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K=
 
．SO3?SO3+
1
2
O2 在此温度下，该反应的平衡常数K=
 

（3）在2L的密闭容器中发生下列反应：3X（g）+Y （g）?2Z（g ）．若最初加入的X、Y、Z都是2mol，反应中X的平均反应速率为0.12mol．L-1s-1，若要使产物Z为2.6mol，反应需要的时间为
 

（4）对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，速率增加为原来的3倍．在20℃时，完成反应的10%需要162min；将温度提高到50℃，完成反应的10%需要时间为
 
min．
向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）
一定条件
2SO3（g）△H=-197.74kJ?mol-1，4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol?L-1，且SO2和O2的转化率相等．下列说法中，不正确的是（　　）
A、2 min时，c（SO2）=0.6 mol?L-1
B、用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol?（L?min）-1
C、再向容器中充入1 mol SO3，达到新平衡，n（SO2）：n（O2）=2：1
D、4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小

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