题目内容
氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ①
4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2 ②
3O2（g）═2O3（g）△H3 ③
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ①
4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2 ②
3O2（g）═2O3（g）△H3 ③
| A、△H1-△H2=△H3 |
| B、△H1+△H2=△H3 |
| C、△H2-△H1=△H3 |
| D、△H1+△H2+△H3=0 |
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：已知①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，②4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2，根据盖斯定律可知，反应①-②可得3O2（g）=2O3（g），以此来解答．
解答：
解：已知①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，
②4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2，
根据盖斯定律可知，反应①-②可得3O2（g）=2O3（g），
所以△H3=△H1-△H2，
故选A．
②4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2，
根据盖斯定律可知，反应①-②可得3O2（g）=2O3（g），
所以△H3=△H1-△H2，
故选A．
点评：本题考查盖斯定律计算反应热，明确已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键，题目较简单．
练习册系列答案
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将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、5：16 |
| C、2：3 | D、3：2 |
已知下列数据：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3350kJ?mol-12Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1则2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（ ）
| A、-859 kJ?mol-1 |
| B、+1403 kJ?mol-1 |
| C、-1718 kJ?mol-1 |
| D、-2806kJ?mol-1 |
从某些性质看，NH3与H2O、NH
与H3O+、NH
与OH-、NH2-与O2-相似，下列有关化学方程式不正确的是（ ）
+ 4 |
- 2 |
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下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
| A、烧碱、盐酸、食盐 |
| B、纯碱、火碱、硫酸 |
| C、硫酸、熟石灰、纯碱 |
| D、盐酸、纯碱、碳酸钙 |
下列变化属于化学变化的是（ ）
| A、酒精挥发 | B、木料制成桌椅 |
| C、海水晒盐 | D、镁带燃烧 |
氨气的制取及性质探究（图中夹持装置均已略去）．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
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| D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 |