题目内容
近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O
KIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是（ ）
| 电解 |
| A、电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 |
| B、电解液调节至强酸性比较合适 |
| C、电解过程中，I-向阴极移动氧化成IO3- |
| D、电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电，则阳极为惰性电极；
B．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产；
C．电解时，阴极上氢离子放电，阳极上碘离子放电；
D．根据电解方程式结合碘酸钾和转移电子之间的关系式计算．
B．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产；
C．电解时，阴极上氢离子放电，阳极上碘离子放电；
D．根据电解方程式结合碘酸钾和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故A错误；
B．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产碘酸钾，故B错误；
C．电解过程中，I-向阴极移动，在阳极上碘离子放电生成KIO3，电极反应为I--6e-+3H2O=IO3-+6H+，故C错误；
D．根据反应：KI+3H2O
KIO3+3H2↑，每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体，故D正确；
故选：D．
B．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产碘酸钾，故B错误；
C．电解过程中，I-向阴极移动，在阳极上碘离子放电生成KIO3，电极反应为I--6e-+3H2O=IO3-+6H+，故C错误；
D．根据反应：KI+3H2O
| 电解 |
故选：D．
点评：本题考查了电解原理，根据电池反应式判断阴阳极材料、电极反应，并结合盐的性质分析解答，难度中等．
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