题目内容

设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
①常温常压下，18g14CH4所含的中子数为8NA
②常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
③常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2NA
④常温下，1L0.1mol?L-1NH4NO3溶液中含有的NH
 
+
4
数是0.1NA．
A、①②B、②③C、③④D、①④
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：①根据n=
m
M
并结合14CH4的中子数来计算；
②Na2O2与H2O的反应是歧化反应；
③Na2O2由2个Na+和1个O22-构成；
④NH4+是弱碱阳离子，在水溶液中能发生水解．
解答： 解：①根据n=
m
M
可知14CH4的物质的量n=
18g
18g/mol
=1mol，而1mol14CH4含8mol中子，即8NA个，故①正确；
②Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当生成0.2molO2，转移电子0.4mol，数目为0.4NA，故②正确；
③78gNa2O2的物质的量n=
m
M
=
78g
78g/mol
=1mol，Na2O2由2个Na+和1个O22-构成，故1molNa2O2中含1mol阴离子，即NA个，故③错误；
④NH4+是弱碱阳离子，在水溶液中能发生水解，故1L0.1mol?L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数小于0.1NA，故④错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）
A、碳和二氧化碳
B、1 mol 碳和3 mol 碳
C、3 mol 乙炔和1 mol 苯
D、淀粉和纤维素
O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为
 
，原子个数比为
 
．
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为
 
，原子个数比为
 
，质量比为
 
．
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是
 
（用含NA的式子表示）．
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
C、Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
在三个不同密闭容器中分别充入NH3、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（　　）
A、P（NH3）＞P（H2）＞P（O2）
B、P（O2）＞P（NH3）＞P（H2）
C、P（H2）＞P（O2）＞P（NH3）
D、P（H2）＞P（NH3）＞P（O2）
写出下列反应的离子方程式：
（1）在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液中氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量
 
；
（2）等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合
 
；
（3）实验室制备氢氧化铁胶体
 
；
（4）将一摩尔每升（1mol?L-1）的氯化钙溶液与一摩尔每升（1mol?L-1）的氢氧化钠溶液混合
 
．
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A、在标准状况下，2.24L CCl4中含有C-Cl键的数目为0.4NA
B、0.2molPCl5分子中，σ键数目为NA
C、28g聚乙烯分子中含有的碳原子数为2NA
D、0.1mol椅式环已烷所含C-C数目为0.6NA
下列不属于氮的固定的是（　　）
A、雷雨天：N2+O2═2NO
B、工业上合成氨：N2+3H2?2NH3
C、大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮
D、2NO+O2═2NO2
近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O
电解
KIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是（　　）
A、电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B、电解液调节至强酸性比较合适
C、电解过程中，I-向阴极移动氧化成IO3-
D、电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体

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