题目内容
为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：
（1）操作①盛放药品可选用 ．（填仪器名称）
（2）操作②为什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是 ．
（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽？方法是 ．
（4）操作③的目的是 ；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是 ．
（5）此设计方案是否严密？请说明理由 ．
（1）操作①盛放药品可选用
（2）操作②为什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是
（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽？方法是
（4）操作③的目的是
（5）此设计方案是否严密？请说明理由
考点：粗盐提纯
专题：实验设计题
分析：（1）灼烧固体使用的是坩埚；
（2）除杂时不能引入新的杂质离子；
（3）检验一种离子是否除尽可以采用反滴法；
（4）操作③加入Na2CO3可以除去Ca2+和过量的Ba2+；先过滤后加Na2CO3溶液，则生成的CaCO3和BaCO3无法除去；
（5）此设计方案仍有过量的CO32-未除去．
（2）除杂时不能引入新的杂质离子；
（3）检验一种离子是否除尽可以采用反滴法；
（4）操作③加入Na2CO3可以除去Ca2+和过量的Ba2+；先过滤后加Na2CO3溶液，则生成的CaCO3和BaCO3无法除去；
（5）此设计方案仍有过量的CO32-未除去．
解答：
解：（1）灼烧固体使用的是坩埚，故答案为：坩埚；
（2）除杂时不能引入新的不能除去的杂质离子，而使用Ba（NO3）2溶液，会引入除不去的NO3-，故不能使用Ba（NO3）2溶液，故答案为：使用Ba（NO3）2溶液，会引入除不去的杂质离子NO3-；
（3）检验SO42-是否除尽可以采用反滴法：取上层清液于试管中，加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42-已除尽，故答案为：取上层清液于试管中，加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42-已除尽；
（4）操作③加入Na2CO3可以除去Ca2+和过量的Ba2+；先过滤后加Na2CO3溶液，则生成的CaCO3和BaCO3无法除去，故答案为：除去Ca2+和过量的Ba2+；若先过滤后加Na2CO3溶液，则生成的沉淀CaCO3和BaCO3无法除去；
（5）此设计方案在加入Na2CO3后没加盐酸溶液即过滤并蒸发结晶，会导致有过量的CO32-未除去，故答案为：加热不能除去过量的Na2CO3，应在④后加入少量的盐酸除去Na2CO3，再加热煮沸除去过量的盐酸．
（2）除杂时不能引入新的不能除去的杂质离子，而使用Ba（NO3）2溶液，会引入除不去的NO3-，故不能使用Ba（NO3）2溶液，故答案为：使用Ba（NO3）2溶液，会引入除不去的杂质离子NO3-；
（3）检验SO42-是否除尽可以采用反滴法：取上层清液于试管中，加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42-已除尽，故答案为：取上层清液于试管中，加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42-已除尽；
（4）操作③加入Na2CO3可以除去Ca2+和过量的Ba2+；先过滤后加Na2CO3溶液，则生成的CaCO3和BaCO3无法除去，故答案为：除去Ca2+和过量的Ba2+；若先过滤后加Na2CO3溶液，则生成的沉淀CaCO3和BaCO3无法除去；
（5）此设计方案在加入Na2CO3后没加盐酸溶液即过滤并蒸发结晶，会导致有过量的CO32-未除去，故答案为：加热不能除去过量的Na2CO3，应在④后加入少量的盐酸除去Na2CO3，再加热煮沸除去过量的盐酸．
点评：本题考查了粗盐提纯过程中的除杂试剂的选择和离子的检验，熟悉操作流程是关键，难度不大．
练习册系列答案
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