题目内容
有两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液．电解时当甲池电极析出1.6g Cu时，乙池电极析出0.54g金属，则乙池的溶质可能是（ ）
| A、NaNO3 |
| B、Mg（NO3）2 |
| C、Al（NO3）3 |
| D、Cu（NO3）2 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，电解时，甲池中阴极上先析出铜，乙池中如果含有的金属阳离子在氢之后，则先析出金属单质，后析出氢气，如果金属离子在氢之前，则阴极上析出氢气，阳极离子放电顺序分析判断；
解答：
解：从离子的放电顺序分析，分别电解Al（NO3）3、NaNO3、Mg（NO3）2的溶液时，阴极都不会析出固体，只有电解Cu（NO3）2溶液时才会在阴极析出铜；
故选D．
故选D．
点评：本题考查了电解原理，明确离子的放电顺序是解本题关键，难度不大．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| B、碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH- |
| C、Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
| D、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
下列不属于氮的固定的是（ ）
| A、雷雨天：N2+O2═2NO |
| B、工业上合成氨：N2+3H2?2NH3 |
| C、大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮 |
| D、2NO+O2═2NO2 |
下列情况可能引起水污染的是（ ）
①农业生产农药、化肥使用不当；②海上油轮原油的泄漏；
③工业生产中废气、废液、废渣排放；④生活垃圾的任意堆放．
①农业生产农药、化肥使用不当；②海上油轮原油的泄漏；
③工业生产中废气、废液、废渣排放；④生活垃圾的任意堆放．
| A、只有①② | B、只有②③ |
| C、①②③ | D、①②③④ |
（1）表中A的数值为近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O
KIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是（ ）
| 电解 |
| A、电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 |
| B、电解液调节至强酸性比较合适 |
| C、电解过程中，I-向阴极移动氧化成IO3- |
| D、电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体 |
人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是（ ）
| A、装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染 |
| B、人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 |
| C、煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放 |
| D、我国自实施“限塑令”以来，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制 |
下列有关原子结构和元素周期律叙述中不正确的是（ ）
| A、第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强 |
| B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小 |
| C、第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱 |
| D、第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 |