题目内容
质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所有研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性H原子个成正比．例如乙醛的结构简式为CH3-CHO，在PMR中有两个信号，其强度之比为3：1．
（1）结构式为
的有机物，在PMR谱上观察峰给出的强度之比为 ；
（2）某含氧有机物，它的相对分子质量为46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，PMR中只有一个信号，请写出其结构简式 ．
（3）实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构．如分子式为C3H6O2的链状有机物，有PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，其对应的全部结构，它们分别为：①3：3 ②3：2：1 ③3：1：1：1 ④2：2：1：1
请分别推断出结构简式：
① ；② ；③ ；④ ．
（1）结构式为
的有机物，在PMR谱上观察峰给出的强度之比为（2）某含氧有机物，它的相对分子质量为46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，PMR中只有一个信号，请写出其结构简式
（3）实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构．如分子式为C3H6O2的链状有机物，有PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，其对应的全部结构，它们分别为：①3：3 ②3：2：1 ③3：1：1：1 ④2：2：1：1
请分别推断出结构简式：
①
考点：有机物实验式和分子式的确定,同分异构现象和同分异构体
专题：有机化学基础
分析：（1）核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，峰的面积之比等于氢原子数之比；
（2）最大质荷比在数值上等于相对分子质量，核磁共振氢谱中只有一个吸收峰说明只有一个氢原子；
（3）核磁共振氢谱中信号峰强度之比等于化学环境不同H原子数目之比，结合分子式和峰值强度之比写出结构简式．
（2）最大质荷比在数值上等于相对分子质量，核磁共振氢谱中只有一个吸收峰说明只有一个氢原子；
（3）核磁共振氢谱中信号峰强度之比等于化学环境不同H原子数目之比，结合分子式和峰值强度之比写出结构简式．
解答：
解：（1）
是对称结构，有5种氢原子，都是2个氢原子，吸收峰的面积之比为1：1：1：1：1，故答案为：1：1：1：1：1；
（2）该有机物的相对分子质量为46；碳原子数：
=2；氢原子数：
=6，核磁共振氢谱中只有一个吸收峰说明只有一种氢原子，结构简式是CH3-O-CH3，
故答案为：CH3-O-CH3；
（3）有机物（C3H6O3），峰值强度之比为3：3，则含有2种H原子，且个数之比是3：3，其结构为：CH3COOCH3；
峰值强度之比为3：2：1，即有3种类型的氢原子，个数之比是3：2：1，其结构为：CH3CH2COOH或CH3CH2OCHO；
峰值强度之比为3：1：1：1，即有4种类型的氢原子，个数之比是3：1：1：1，其结构为：CH3CH（OH）CHO；
峰值强度之比为2：2：1：1，即有4种类型的氢原子，个数之比是2：2：1：1，其结构为：HOCH2CH2CHO；
故答案为：CH3COOCH3；CH3CH2COOH或CH3CH2OCHO；CH3CH（OH）CHO；HOCH2CH2CHO．
是对称结构，有5种氢原子，都是2个氢原子，吸收峰的面积之比为1：1：1：1：1，故答案为：1：1：1：1：1；（2）该有机物的相对分子质量为46；碳原子数：
| 46×52.2% |
| 12 |
| 46×13.0% |
| 1 |
故答案为：CH3-O-CH3；
（3）有机物（C3H6O3），峰值强度之比为3：3，则含有2种H原子，且个数之比是3：3，其结构为：CH3COOCH3；
峰值强度之比为3：2：1，即有3种类型的氢原子，个数之比是3：2：1，其结构为：CH3CH2COOH或CH3CH2OCHO；
峰值强度之比为3：1：1：1，即有4种类型的氢原子，个数之比是3：1：1：1，其结构为：CH3CH（OH）CHO；
峰值强度之比为2：2：1：1，即有4种类型的氢原子，个数之比是2：2：1：1，其结构为：HOCH2CH2CHO；
故答案为：CH3COOCH3；CH3CH2COOH或CH3CH2OCHO；CH3CH（OH）CHO；HOCH2CH2CHO．
点评：本题考查了分子式的确定，核磁共振氢谱、结构简式的书写等知识，难度中等，注意核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子．
练习册系列答案
相关题目
在三个不同密闭容器中分别充入NH3、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（ ）
| A、P（NH3）＞P（H2）＞P（O2） |
| B、P（O2）＞P（NH3）＞P（H2） |
| C、P（H2）＞P（O2）＞P（NH3） |
| D、P（H2）＞P（NH3）＞P（O2） |
装置如图：D是盐桥，E是稳压电源，R是可变电阻，K是开关，G是灵敏电流计，C1、C2是碳棒，A、B是烧杯．
近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O
KIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是（ ）
| 电解 |
| A、电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 |
| B、电解液调节至强酸性比较合适 |
| C、电解过程中，I-向阴极移动氧化成IO3- |
| D、电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体 |
（1）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．一定温度下，可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0 在甲、乙两容器中进行．起始时，将 1mol A 和 2molB 加入甲容器中，将 4molC 和 2mol D 加入乙容器中，此时控制活塞 P，使乙的容积为甲的 2 倍，t1 时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板 K 不能移动）．下列说法正确的是（ ）
| A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1molA 和 2molB，达到新的平衡后，甲中压强是乙中压强的2倍 |
| B、保持温度和活塞位置不变，t2 时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1 前的反应速率变化已省略） |
| C、保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中 C 的体积分数是甲中C的体积分数的 2 倍 |
| D、保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中气体密度比甲中气体密度的 2 倍小 |
下列各种说法中不正确的是（ ）
| A、SO2、NO2、CO、烟尘均是大气污染物 |
| B、两支分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近会产生白烟 |
| C、只用溴水就能区别出乙醇、乙酸、苯三种无色液体 |
| D、一定量的甲烷与氯气光照下发生反应，生成物有五种 |