题目内容
混合物A中含有KAl（SO4）2?12H2O、Al2O3和Fe2O3，通过如图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3：
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式） ．
（2）为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂Ⅰ是（填化学式） ，发生反应的离子方程式是： ．
（3）向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是 ．
（4）滤渣Ⅲ的主要成分是（填化学式） ；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al2O3，反应的化学方程式是 ．
（5）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选． ．
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）
（2）为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂Ⅰ是（填化学式）
（3）向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是
（4）滤渣Ⅲ的主要成分是（填化学式）
（5）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选．
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：混合物A中含有KAl（SO4）2?12H2O、Al2O3和Fe2O3，加水溶解过滤得到滤液Ⅰ为硫酸铝钾溶液，加入氨水沉淀铝离子为氢氧化铝沉淀，过滤得到滤渣Ⅲ为固体氢氧化铝，加热分解生成氧化铝；滤渣Ⅰ为Al2O3和Fe2O3，加入氢氧化钠溶液过滤，氧化铝溶解得到偏铝酸钠溶液，氧化铁不溶，过滤得到滤液Ⅱ为偏铝酸钠溶液；据此分析回答问题；
解答：
解：混合物A中含有KAl（SO4）2?12H2O、Al2O3和Fe2O3，加水溶解过滤得到滤液Ⅰ为硫酸铝钾溶液，加入氨水沉淀铝离子为氢氧化铝沉淀，过滤得到滤渣Ⅲ为固体氢氧化铝，加热分解生成氧化铝；滤渣Ⅰ为Al2O3和Fe2O3，加入氢氧化钠溶液过滤，氧化铝溶解得到偏铝酸钠溶液，氧化铁不溶，过滤得到滤液Ⅱ为偏铝酸钠溶液；
（1）上述分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、Al2O3；
故答案为：Fe2O3、Al2O3；
（2）为了使滤渣Ⅰ中氧化铝溶解，分离出Fe2O3，所加入的试剂Ⅰ是氢氧化镁溶液，反应的离子方程式为：Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O；
故答案为：NaOH； Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O；
（3）向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，是一水合氨和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀的反应，反应的离子方程式是：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+；
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+；
（4）上述分析可知滤渣Ⅲ的主要成分是Al（OH）3，在一定条件下氢氧化铝发生分解反应生成 Al2O3，反应的化学方程式是：2Al（OH）3
Al2O3+3 H2O；
故答案为：Al（OH）3；2Al（OH）3
Al2O3+3H2O；
（5）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，先用稀盐酸溶解，后加入过量的铁粉，有关的化学反应方程式：Fe2O3+6HCl═2 FeCl3+3H2O； 2FeCl3+Fe═3FeCl2；
故答案为：Fe2O3+6HCl═2 FeCl3+3H2O； 2FeCl3+Fe═3FeCl2；
（1）上述分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、Al2O3；
故答案为：Fe2O3、Al2O3；
（2）为了使滤渣Ⅰ中氧化铝溶解，分离出Fe2O3，所加入的试剂Ⅰ是氢氧化镁溶液，反应的离子方程式为：Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O；
故答案为：NaOH； Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O；
（3）向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，是一水合氨和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀的反应，反应的离子方程式是：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+；
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+；
（4）上述分析可知滤渣Ⅲ的主要成分是Al（OH）3，在一定条件下氢氧化铝发生分解反应生成 Al2O3，反应的化学方程式是：2Al（OH）3
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故答案为：Al（OH）3；2Al（OH）3
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（5）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，先用稀盐酸溶解，后加入过量的铁粉，有关的化学反应方程式：Fe2O3+6HCl═2 FeCl3+3H2O； 2FeCl3+Fe═3FeCl2；
故答案为：Fe2O3+6HCl═2 FeCl3+3H2O； 2FeCl3+Fe═3FeCl2；
点评：本题考查了物质分离方法和过程理解应用，掌握物质性质和实验操作是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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