题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，0.05 mol?L-1K2SO4溶液中含K+数目为0.1 NA |
| B、在标准状况下，1 mol O2与1 mol CCl4的体积相同 |
| C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为 NA |
| D、8.7g MnO2与40mL 10 mol?L-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、溶液体积不明确；
B、标况下，CCl4是液态；
C、氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g混合气体的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；
D、MnO2只能与浓盐酸反应．
B、标况下，CCl4是液态；
C、氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g混合气体的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；
D、MnO2只能与浓盐酸反应．
解答：
解：A、溶液体积不明确，故无法计算K+的数目，故A错误；
B、标况下，CCl4是液态，故B错误；
C、14g氮气和一氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二者的混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故C正确；
D、MnO2只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀后，反应即停止，故盐酸不能反应完全，故生成的氯气分子数小于0.1NA，故D错误．
故选C．
B、标况下，CCl4是液态，故B错误；
C、14g氮气和一氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二者的混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故C正确；
D、MnO2只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀后，反应即停止，故盐酸不能反应完全，故生成的氯气分子数小于0.1NA，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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下列关于0.05mol?L-1的K2SO4溶液的说法中，正确的是（ ）
| A、1L溶液中含有K+数目是0.1NA |
| B、1L溶液中含有K+、SO42-总数为0.1NA |
| C、1 L溶液中K+的浓度是0.05 mol?L-1 |
| D、2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.1mol?L-1 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化铜溶液与铁粉反应：CuCl2+Fe═Fe2++Cu+2Cl- |
| B、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| D、用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：H++OH-═H2O |
在下列物质分类中，前者包括后者的是（ ）
| A、金属氧化物 化合物 |
| B、溶液 胶体 |
| C、电解质 化合物 |
| D、混合物 胶体 |
物质分类的依据通常有组成和性质．下列物质分类中，只考虑组成的是（ ）
| A、Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 |
| B、HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸 |
| C、NaOH是一元碱、可溶性碱、强碱 |
| D、CO2是酸性氧化物、非金属氧化物、最高价氧化物 |
下列说法正确的是（ ）
| A、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等 |
| B、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 |
| C、对于△H＜0，△S＞0的反应，不仅能自发进行，反应速率也很快 |
| D、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＜△H2 |
