题目内容

（1）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

①如图Ⅰ所示图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
 
（选填“A”、“B”或“C”）；
②过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图．
考点：反应热和焓变,浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
专题：
分析：①根据活化分子发生有效碰撞时发生化学反应进行判断；
②加入催化剂，降低反应物的活化能，反应速率加快；
解答： 解：①只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，分析三个图，可知只有C有新物质生成，则C为有效碰撞，
故答案为：C；
②加入催化剂，降低反应物的活化能，反应速率加快，图象应为，
故答案为：．
点评：本题考查较为综合，题目难度中等，本题注意有效碰撞的概念的理解，为易错点，学习中要准确把握．
练习册系列答案
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混合物A中含有KAl（SO4）2?12H2O、Al2O3和Fe2O3，通过如图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3：

回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）
 
．
（2）为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂Ⅰ是（填化学式）
 
，发生反应的离子方程式是：
 
．
（3）向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是
 
．
（4）滤渣Ⅲ的主要成分是（填化学式）
 
；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al2O3，反应的化学方程式是
 
．
（5）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选．
 
．
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）
A、过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤
B、在过程③中将MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C、工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
D、过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
（1）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol、D为6.5mol、F为2.0mol，设E为x mol．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：

①若x=4.5，则右侧反应在起始时向
 
  （填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于
 
．
②若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？
 
    （填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：
 
．
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0   试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=
 
；
②在相同温度下，若起始时c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时v（正）
 
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），达到平衡时CO的转化率为
 
；
③若降低温度，该反应的K值将
 
（填“增大”“减小”或“不变”，下同），该反应的化学反应速率将
 
．
有机物A、B、C、D、E能发生如图所示的转化，其中C、D是生活中常见的有机物，E是具有特殊香味且不溶于水的液体．请回答下面有关问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A
 
，D
 
；
（2）写出E的名称
 
；
（3）反应⑤、⑥反应类型是
 
，
 
；
（4）写出反应的②的化学方程式
 
．
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
3
4
，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）
 
，可以验证该结论的是（填写编号）
 
；
A．比较这两种元素的常见单质的沸点    
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性    
D．比较这两种元素的气态氢化物的酸性
（2）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
 
．
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
 
．
（4）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：
 
．
（5）A、B、C可形成一种18电子的分子，该分子可与盐酸反应生成一种盐．写出该盐的电子式
 
．
利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其中一种工业流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2Mn（OH）2CuSMnSMnCO3
沉淀完全时的PH3.75.26.49.8≥0≥7≥7
回答下列问题：
（1）若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是
 
．
a．Cl2 b．MnO2      c．浓HNO3     d．H2O2
（2）过程②中，所得滤渣的成分是
 
．
（3）过程③中，搅拌的目的是
 
，发生反应的离子方程式是
 
．
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是
 
．
（5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3+
1
2
O2→MnO2+CO2．现在空气中加热 460.0g的MnCO3，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是
 
．（摩尔质量/g?：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）
实验室需要0.2mol?L-1的NaOH溶液480mL．请回答：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①
 
⑦④．完成本实验除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外、还必须用到的玻璃仪器有
 
、
 
．
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为
 
g，该同学应称量
 
g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
 
．
（4）如果其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏高的是
 
（填序号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时仰视刻度线
⑤未冷却就定容．
要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀下来，应选用下列试剂中的（　　）
A、石灰水B、氢氧化钠溶液
C、硫酸D、氨水

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