Question

5．（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；其最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂SO₄．
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF₃的分子空间构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为：sp³杂化BF₃的分子空间构型为平面正三角形．
（3）现有下列物质：①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢通过非极性键形成原子晶体的是①；属于分子晶体②；含有极性键的离子化合物是④．（均填序号）．

Answer 1

分析 （1）根据激发态原子核外电子排布式确定该原子核外电子数，原子中核外电子数=原子序数，从而确定该元素，根据构造原理写出该元素基态原子核外电子排布式，在主族元素中，元素的最高化合价等于其族序数，从而确定其最高价氧化物对应的水化物；
（2）N元素的氟化物中氮原子含有孤电子对，B元素的氟化物中B元素不含孤电子对，导致其空间构型不同；根据价层电子对互斥理论确定BF₃的分子空间构型；
（3）①金刚石为原子晶体，含有非极性键；
②干冰属于分子晶体、是直线型分子；
④氖是由单原子分子构成的分子晶体；
③氯化铵为离子化合物，含有极性键；
⑤金属锌是能导电的金属晶体；
⑥石英为原子晶体，含有极性键；
⑦硫化氢属于分子晶体、是V型分子．

解答 解：（1）根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子序数=原子核外电子数，所以该元素是S元素，S元素最外层有6个电子，其最高化合价是+6价，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，其化学式为H₂SO₄，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；H₂SO₄；
（2）N元素的氟化物中氮原子含有孤电子对，B元素的氟化物中B元素不含孤电子对，NF₃中N原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以NF₃为三角锥构型，中心原子周围三个σ键和一对孤对电子对，所以是sp3杂化；BF₃中B原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以BF₃为平面三角形构型，故答案为：三角锥形；sp³杂化；平面正三角形；
故答案为：三角锥形；平面三角形；
（3）①金刚石为原子晶体，含有非极性键；
②干冰属于分子晶体、是直线型分子；
④氖是由单原子分子构成的分子晶体；
③氯化铵为离子化合物，含有极性键；
⑤金属锌是能导电的金属晶体；
⑥石英为原子晶体，含有极性键；
⑦硫化氢属于分子晶体、是V型分子．
故答案为：①；②；④．

点评 本题考查晶体类型、空间构型、键的极性等知识，难度不大．要注意基础知识的积累．