题目内容

15．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下（　　）
时间（min）12345
氢气体积（mL）50120232290310
A．在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是4 一5 min，因为在此段时间内反应放出的热量较多
B．在2一3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0．lmol/（L•min）
C．在该稀盐酸中分别加入等体积的蒸馏水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能减缓反应速率且不减少产生氢气的量
D．为了加快该化学反应速率，可以向其中加入NaCl固体

分析 A．反应速率的快慢可根据单位时间内生成气体的体积大小判断；
B．计算在2一3min时间段内，生成气体的体积，可计算盐酸浓度的变化，进而计算反应速率；
C．盐酸和碳酸钠反应而消耗；
D．加入氯化钠固体，反应速率不变．

解答 解：A.0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min时间段中，△V分别为50mL、（120-50）mL=70mL、（232-120）mL=112mL、（290-232）mL=58mL、（310-290）mL=20mL，所以反应速率最快的是2min～3min、最慢的是4～5 min，故A错误；
B．在2min～3min时间段内，n（H2）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，参加反应的n（HCl）=2n（H2）=0.005mol×2=0.01mol，盐酸的反应速率=$\frac{\frac{0.01mol}{0.1L}}{1min}$=0.1 mol•L-1•min-1，故B正确；
C．盐酸和碳酸钠反应而消耗，生成氢气的量减少，故C错误；
D．加入氯化钠固体，不参与反应，且溶液浓度不变，反应速率不变，故D错误．
故选B．

点评 本题考查反应速率影响因素、反应速率的有关计算等知识点，为高频考点，侧重考查分析计算能力，注意反应速率公式的灵活运用，题目难度不大．

练习册系列答案
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羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位．

请回答下列问题：
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（3）写出下列反应的化学方程式：
a．反应⑤：．
b．对氨基苯甲酸在一定条件下缩聚：
（4）满足下列条件的苯佐卡因的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种．
（①苯环上只含有两个对位取代基，其中一个为-NH2；②含有酯基．
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6．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在化学工业和制药工业中常用作氧化剂．可用一种铬铁矿（主要成分：FeO•Cr2O3，还含有少量的Al2O3）通过以下流程来制取重铬酸钠如图1．

回答下列问题：
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