如图.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )A．正极通入H2.发生还原反应B．负极通入H2.发生还原反应C．总反应式为2H2+O2=2H2OD．导电离子为质子.且在电池内部由正极定向移向负极题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（　　）

	A．	正极通入H₂，发生还原反应
	B．	负极通入H₂，发生还原反应
	C．	总反应式为2H₂+O₂=2H₂O
	D．	导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极

分析氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，发生氧化反应、通入氧化剂氧气的电极是正极发生还原反应，阳离子移向正极，阴离子移向负极，总反应即燃料燃烧反应，据此分析解答．

解答解：A．燃料电池中，负极上通入燃料、正极上通入氧化剂，所以正极通入氧气，发生还原反应，故A错误；
B．燃料电池中，负极上通入燃料，所以负极通入H₂，发生氧化反应，故B错误；
C．总反应即燃料燃烧反应即2H₂+O₂=2H₂O，故C正确；
D．导电离子为质子，质子带正电荷，应由负极移向正极，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，明确原电池原理是解本题关键，所有燃料电池中都是负极上通入燃料、正极上通入氧化剂，会根据溶液酸碱性书写电极反应式．

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10．把少量的氯水滴加到过量的KI溶液中，再加入四氯化碳，振荡后静置，下列现象中正确的是（　　）

	A．	得到均匀的紫色溶液		B．	无色水层下有橙红色液体
	C．	无色水层下有紫色油状液体		D．	无色水层上有紫色油状液体

11．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族．
（2）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；
（3）X 和Y的气态氢化物中，熔沸点较高的是H₂O（写化学式）．原因：H₂O分子间形成氢键
（4）写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

8．下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（　　）

15．稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO₂ ）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO₂，得到MnSO₄；MnSO₄可与KMnO₄反应制备电池材料MnO₂，同时生成H₂SO₄．下列用来解释事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	MnO₂吸收SO₂的反应：MnO₂+SO₂═MnSO₄
	B．	MnO₂作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO₂+e^-+H⁺═MnOOH
	C．	MnSO₄与KMnO₄反应制备MnO₂：2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O═5MnO₂+4H⁺
	D．	尾气中的SO₂ 还可用足量的氨水吸收：SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O

5．（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；其最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂SO₄．
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF₃的分子空间构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为：sp³杂化BF₃的分子空间构型为平面正三角形．
（3）现有下列物质：①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢通过非极性键形成原子晶体的是①；属于分子晶体②；含有极性键的离子化合物是④．（均填序号）．

12．能说明非金属性Cl＞S的是（　　）
①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S^2-＞Cl^-
④稳定性HCl＞H₂S⑤酸性HCl＞H₂S⑥H₂S+Cl₂=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS
⑧Cl₂与H₂在光照或点燃下反应，而硫与H₂加热下才反应．

③④⑥⑦⑧

③④⑤⑥⑦⑧

9．铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：

（1）溶液A中含的阳离子主要有Al³⁺、Fe³⁺、H⁺．
（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
步骤I、II、III都要用到的分离方法是过滤．
（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CO₂、NaOH（填化学式）．
（4）生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨（提示：反应中能生成铁单质），则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：
2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al₂O₃的纯度（质量分数）$\frac{17b}{9a}$×100%（用含a、b的最简式表示）．

11．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS₂），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO₄^2-生成．
①该反应的离子方程式为2CuFeS₂+17H₂O₂+2H⁺=2Cu²⁺+2Fe³⁺+4SO₄^2-+18H₂O．
②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分
析其原因为H₂O₂受热分解；产物Cu²⁺、Fe³⁺催化H₂O₂分解等．．
Ⅱ，配位浸出
反应原理为：CuFeS₂+NH₃•H₂O+O₂+OH^-→Cu（NH₃）O₄²⁺+Fe₂O₃+SO₄^2-+H₂O（未配平）
（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有提高氨水的浓度、提高氧压（至少写出两点）．
（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH₄C1，构成NH₃．H₂O-NH₄Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L^-l的氨水中缓慢加入等体积0.02mol．L^-l的NH₄C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH₃．H₂O的电离常数K_b=
_$\frac{2×10{\;}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
Ⅲ，生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe³⁺+2H₂O（任写一个）．
（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe³⁺，当有2mol SO₄^2-生成时，理论上消耗O₂的物质的量为4.25 mol．