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4．FeO易被氧化，配平：3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+1NO↑+5H2O，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3；若反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．分析 反应中氧化亚铁中+2价铁化合价升高为+3价，硝酸中+5价氮元素化合价降低NO 中+2价，依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒配平方程式，判断氧化剂和还原剂的物质的量之比，依据方程式计算生成气体的物质的量，结合V=Vmn计算其在标况下的体积．
解答 解：反应中反应中氧化亚铁中+2价铁化合价升高为+3价，所以氧化亚铁为还原剂，对应硝酸铁为氧化产物，
硝酸中+5价氮元素化合价降低NO 中+2价，硝酸为氧化剂，对应NO为还原产物，要使氧化还原反应得失电子守恒，则NO系数为1，氧化亚铁系数为3，依据原子个数守恒，硝酸铁系数为3，硝酸系数为10，水分子系数为5，方程式为：3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，参加反应的硝酸有10mol，只有1mol硝酸中氮元素化合价降低，作氧化剂，还原剂氧化亚铁物质的量为3mol，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：3；
依据方程式可知：转移3mol电子生成1molNO，则转移0.15mol电子，生成NO的物质的量为：0.05mol，标况下体积V=22.4L/mol×0.05mol=1.12L；
故答案为：3；10；3；1；5；1：3；1.12．
点评 本题考查了氧化还原方程式配平、氧化还原反应基本概念判断，明确氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，题目难度不大．
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