题目内容

15．英国科学家安德烈•海姆和康斯坦丁•诺沃肖洛夫因在石墨烯（如图）材料方面的卓越研究而获得2010年诺贝尔物理学奖．六方氮化硼（BN）与石墨是等电子体，它有“白石墨”之称，具有类似石墨的层状结构，有良好的润滑性．C、N、B的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞B，电负性由小到大的顺序为B＜C＜N．

分析 根据元素周期律可知，同周期元素从左向右第一电离能逐渐增大，电负性也逐渐增大，据此答题．

解答 解：B、C、N三种元素在同一周期，原子序数依次增大，根据元素周期律可知，它们随着元素原子序数的增大，第一电离能逐渐增大，电负性也逐渐增大，所以C、N、B的第一电离能由大到小的顺序为 N＞C＞B，电负性由小到大的顺序为B＜C＜N，
故答案为：N＞C＞B；B＜C＜N．

点评 本题考查了电负性、电离能的大小判断，难度不大，注意元素周期律的灵活运用．

练习册系列答案
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5．配制FeSO4溶液时，常加入一些Fe粉，目的是防止亚铁离子被氧化，配制FeCl3溶液时，常加入一些盐酸．
6．2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体甲醇、乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等．
（1）由于CaC2、金属钠、金属钾以及固体NaH等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是c．（填序号）其中固体NaH与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑
A．泡沫灭火器         B．消防车喷水          c．沙土
（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱． ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1．
（3）以上易燃液体甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，如：

①2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．
该电池正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；负极的电极反应式CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有1.2×6.02×1023个电子发生转移．
②以上述电池做电源，用图2所示装置模拟氯碱工业，若只有铝棒和碳棒两个电极，则与电源负极相连的是铝棒（铝棒或碳棒），写出电解该溶液总反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
3．常温下，有下列四种溶液：
①②③④
0.1mol/L
NaOH溶液		pH=11
NaOH溶液		0.1mol/L
CH3COOH溶液		pH=3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是（　　）
A．由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③
B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
C．①与③等体积混合后溶液PH为a，②与④等体积混合后溶液PH为b．则a＞b
D．1ml③和100ml④分别与足量金属镁反应，产生的H2一样多
10．用如图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．
查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
（1）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28g．
20．一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（　　）
A．流出溶液的体积为（m-n） mLB．流出溶液的体积为（n-m） mL
C．管内溶液体积等于（a-n） mLD．管内溶液体积多于n mL
7．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知NaHSO3溶液呈酸性，若4.48L（标准状况下）SO2被100mL2mol•L-1烧碱溶液吸收，所得溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HS）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；．
利用反应6NO2+8NH3$?_{△}^{催化剂}$7N2+12H2O可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NH3在标准状况下是8.96L．
（2）已知：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ•mol-1
则反应③NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H3=-41.8kJ•mol-1．
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：3置于1L的密闭容器中发生上述反应，下列能说明
反应达到平衡状态的是a、d．
a．混合气体颜色保持不变
b．混合气体密度保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104
kPa左右，选择此压强的理由是在250℃、1.3×104 kPa的温度和压强下，CO的转化率已经达到90%以上，再需要提高压强会增加设备的强度，影响生产成本．
4．FeO易被氧化，配平：3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+1NO↑+5H2O，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3；若反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．
5．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：
化学式电离平衡常数
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
（1）25℃时，等浓度的三种溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na+）＞C（CN-），下列关系正确的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-）  B．C（H+）＜C（OH-） 
C．C（H+）+C（HCN）=C（OH-）  D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；电荷守恒表达式c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（H+）+c（Na+）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol．

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