题目内容
14．下列说法正确的是（ ）| A． | 氯气是黄绿色的，C1-是无色的 | |
| B． | H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成 | |
| C． | Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸 | |
| D． | 燃烧时一定要有氧气参加 |
分析 A、氯气是黄绿色的气体，C1-是无色的；
B、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴；
C、要在爆炸极限范围内；
D、狭义燃烧的定义是：可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应，广义燃烧的定义是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应，即燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，据此解答即可．
解答 解：A、氯气是黄绿色的气体，C1-是无色的，故A正确；
B、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以会看到白雾产生，故B错误；
C、要在爆炸极限范围内，所以Cl2和H2的混合气不一定会发生爆炸，故C错误；
D、燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应，燃烧的广义定义：燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，故D错误；
故选A．
点评 本题主要考查的是氯气的性质和燃烧的定义，燃烧一定是发光放热的剧烈反应，不一定有氧气参加，比如氢气在氯气中也是燃烧，难度不大．
练习册系列答案
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2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列说法不正确的是（ ）
| 弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
| 电离平衡常数 （25℃） | Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 | Ki=2.95×10-8 |
| A． | NaHSO3溶液中的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-） | |
| B． | 相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3 | |
| C． | ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | |
| D． | 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是两种不同的反应物 | |
| B． | 在氧化还原反应中，生成物不一定是氧化产物或还原产物 | |
| C． | 元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原 | |
| D． | 有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应 |
19．体积为V mL，密度为ρg•cm-3的溶液，含有摩尔质量为M g•mol-1的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为W%，则下列表示式中正确的是（ ）
| A． | c=$\frac{W•1000•ρ}{M}$ | B． | m=V•ρ•$\frac{W}{100}$ | C． | W%=$\frac{c×M}{1000×ρ}$% | D． | c=$\frac{m}{V•M}$ |
3．常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol/L NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
| A． | 由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③ | |
| B． | 将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5 | |
| C． | ①与③等体积混合后溶液PH为a，②与④等体积混合后溶液PH为b．则a＞b | |
| D． | 1ml③和100ml④分别与足量金属镁反应，产生的H2一样多 |