题目内容

16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.3mol Na2O2与盐酸反应，转移的电子数为0.6NA
B．2L 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.4NA
C．标准状况下，4.48L O2所含有的共用电子对数目为0.2NA
D．在常温下，0.3mol NaHSO4固体中含有的离子数目为0.6NA

分析 A、过氧化钠与盐酸的反应为歧化反应；
B、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
C、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气中含2mol共用电子对来分析；
D、NaHSO4固体中由1个钠离子和1个硫酸氢根构成．

解答 解：A、过氧化钠与盐酸的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，则0.3mol过氧化钠转移0.3mol电子即0.3NA个，故A错误；
B、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于0.4NA个，故B错误；
C、标况下4.48L氧气的物质的量为0.2mol，而1mol氧气中含2mol共用电子对，故0.2mol氧气中含0.4mol共用电子对即0.4NA个，故C错误；
D、NaHSO4固体中由1个钠离子和1个硫酸氢根构成，故0.3mol硫酸氢钠中含0.3mol钠离子和0.3mol硫酸氢根离子，共0.6mol即0.6NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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6．2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体甲醇、乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等．
（1）由于CaC2、金属钠、金属钾以及固体NaH等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是c．（填序号）其中固体NaH与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑
A．泡沫灭火器         B．消防车喷水          c．沙土
（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱． ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1．
（3）以上易燃液体甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，如：

①2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．
该电池正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；负极的电极反应式CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有1.2×6.02×1023个电子发生转移．
②以上述电池做电源，用图2所示装置模拟氯碱工业，若只有铝棒和碳棒两个电极，则与电源负极相连的是铝棒（铝棒或碳棒），写出电解该溶液总反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
7．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知NaHSO3溶液呈酸性，若4.48L（标准状况下）SO2被100mL2mol•L-1烧碱溶液吸收，所得溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HS）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；．
利用反应6NO2+8NH3$?_{△}^{催化剂}$7N2+12H2O可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NH3在标准状况下是8.96L．
（2）已知：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ•mol-1
则反应③NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H3=-41.8kJ•mol-1．
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：3置于1L的密闭容器中发生上述反应，下列能说明
反应达到平衡状态的是a、d．
a．混合气体颜色保持不变
b．混合气体密度保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104
kPa左右，选择此压强的理由是在250℃、1.3×104 kPa的温度和压强下，CO的转化率已经达到90%以上，再需要提高压强会增加设备的强度，影响生产成本．
4．FeO易被氧化，配平：3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+1NO↑+5H2O，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3；若反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．
11．在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g FeSO4，当加入100mL 1mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O据此推算出x、y的值分别为（　　）
A．1、2B．1、1C．2、1D．2、3
1．室温下，甲乙两烧杯中分别盛有pH=a和pH=（a+1）的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
A．若甲烧杯中溶液浓度为0.1 mol•L-1，则乙烧杯中溶液浓度大于0.01 mol•L-1
B．向甲烧杯中加入等体积pH=（14-a）的NaOH溶液后，溶液显碱性
C．两溶液中水电离出的OH-浓度：10C甲（OH-）＜C乙（OH-）
D．取等体积甲乙溶液分别与适量NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙
8．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
5．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：
化学式电离平衡常数
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
（1）25℃时，等浓度的三种溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na+）＞C（CN-），下列关系正确的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-）  B．C（H+）＜C（OH-） 
C．C（H+）+C（HCN）=C（OH-）  D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；电荷守恒表达式c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（H+）+c（Na+）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol．
6．若pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能（　　）
A．反应后所得溶液的溶质是强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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