题目内容
13．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是（ ）| A． | 甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子 | |
| B． | 甲烷与四氯化碳分子内的键角均为60° | |
| C． | 甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C-H键键能比C-Cl键大 | |
| D． | 甲烷沸点低于四氯化碳，因为C-H键键长比C-Cl键短 |
分析 甲烷是正四面体型结构，属于甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，则四氯化碳也是正四面体型结构，键角都是109°28′，两者都是含有极性键的非极性分子，但碳氯键的键长大于碳氢键的键长，键长越短，键能越大，分子越稳定；分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越大．
解答 解：A．甲烷与四氯化碳分子都是正四面体型结构，是含有极性键的非极性分子，故A错误；
B．甲烷与四氯化碳分子都是正四面体型结构，键角都是109°28′，故B错误；
C．键长越短，键能越大，分子越稳定，碳氢键的键长小于碳氯键的键长，所以甲烷分子比四氯化碳稳定，故C正确；
D．分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越大，所以甲烷沸点低于四氯化碳，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了物质的结构与性质，注意物质性质与结构的关系，题目难度不大，注意知识的运用．
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3．常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol/L NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
| A． | 由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③ | |
| B． | 将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5 | |
| C． | ①与③等体积混合后溶液PH为a，②与④等体积混合后溶液PH为b．则a＞b | |
| D． | 1ml③和100ml④分别与足量金属镁反应，产生的H2一样多 |
1．室温下，甲乙两烧杯中分别盛有pH=a和pH=（a+1）的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若甲烧杯中溶液浓度为0.1 mol•L-1，则乙烧杯中溶液浓度大于0.01 mol•L-1 | |
| B． | 向甲烧杯中加入等体积pH=（14-a）的NaOH溶液后，溶液显碱性 | |
| C． | 两溶液中水电离出的OH-浓度：10C甲（OH-）＜C乙（OH-） | |
| D． | 取等体积甲乙溶液分别与适量NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙 |
8．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 | |
| B． | 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 | |
| C． | 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）减少 | |
| D． | 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
18．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 | |
| B． | 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 | |
| C． | 氯气具有漂白性 | |
| D． | 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
5．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：
（1）25℃时，等浓度的三种溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na+）＞C（CN-），下列关系正确的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-） B．C（H+）＜C（OH-）
C．C（H+）+C（HCN）=C（OH-） D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；电荷守恒表达式c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（H+）+c（Na+）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol．
| 化学式 | 电离平衡常数 |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 |
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na+）＞C（CN-），下列关系正确的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-） B．C（H+）＜C（OH-）
C．C（H+）+C（HCN）=C（OH-） D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；电荷守恒表达式c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（H+）+c（Na+）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol．
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳的分子式： | |
| B． | Cl-的结构示意图： | |
| C． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | |
| D． | 质子数为53、中子数为78 的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I |