题目内容

18．在pH=1无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-B．K+、Cl-、Mg2+、SO42-
C．Fe3+、Na+、NO3-、Al3+D．HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-

分析 pH=1的溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能大量共存，并结合离子的颜色来解答．

解答 解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
C．Fe3+为黄色，与无色不符，故C不选；
D．HCO3-、Ag+相互促进水解，不能大量共存，故D不选；
故选B．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（　　）
A．浓度均为0.1mol/L的①CH3COOH ②NH4Cl ③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c（H+）：①＞③＞②
B．常温下，pH=2与pH=3的CH3COOH溶液，前者的c（CH3COOH）是后者的10倍
C．任意稀盐酸中c（H+）的精确计算式可以表示为c（H+）=c（Cl-）+Kw/c（OH-）
D．同c（NH4+）的溶液：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③
9．下列物质中互为同系物的是（6）；互为同分异构体的是（5）；互为同位素的是（1）；互为同素异形体的是（3）；属于同一物质的是（4）．
（1）18O和16O               （2）盐酸与氯化氢                 （3）氧气与臭氧

（4）
（5）与
（6）C（CH3）4与（CH3）2CHCH2CH2CH3．
6．某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称为过滤，滤渣的成分为Fe、Cu．
（2）工业废液中加入过量铁粉所发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液进行蒸发浓缩，需要的仪器除了酒精灯、铁架台、蒸发皿外，还需要玻璃杯．
（4）如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓
该反应是否为氧化还原反应是（填“是”或“否”）．
（5）检验（NH4）2SO4溶液中含有SO42-的方法为取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明有SO42-存在．
13．下列叙述正确的是（　　）
A．氧化物是指含氧元素的化合物B．氧化物、酸、碱、盐都含氧元素
C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（　　）
①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
③常温常压下，18gH2O中含有的质子数为10NA
④常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
⑤1molNa2O2与足量水完全反应，转移电子数为NA
⑥1molNaHCO3受热分解产生CO2分子数为0.5NA
⑦1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+
⑧13.5g Al与足量氢氧化钠溶液反应生成H2的分子数为NA
⑨标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA．
A．3B．4C．5D．6
10．下列设计的实验方案不能达到实验目的是（　　）
A．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液
7．为了测定含氰废水中CN-的含量，某化学小组利用如图装置进行实验．关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b．

已知装置B中发生的主要反应为：CN-+ClO-=CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
副反应为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（1）装置D的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置．
（2）反应过程中，装置C中的实验现象为有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪色．
（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是将反应产生的CO2全部排入C装置并被Ba（OH）2完全吸收．
（4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C（CN-）=0.002mol．L-1．
（5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN-
的含量．设计合理实验方案在装置B、C之间依次连接盛有CCl4、浓硫酸的洗气瓶．
仪器自选．供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4．
（6）利用如图2所示装置可以除去废水中的CN-．控制溶液PH为5.2--6.8时，CN-转化为C2O42-和NH4+．
 ①气体a的化学式为H2．
 ②阳极的电极反应式为2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．
8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
A．热稳定性H2O＞H2SB．还原性Ⅰ-＞Br-＞Cl-
C．金属性  K＞NaD．酸性   HCl＞HF

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