下列设计的实验方案不能达到实验目的是( )A．探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下.向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O.向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液.观察并比较实验现象B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液.振荡后静置分液.并除去有机相的水C．检验溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列设计的实验方案不能达到实验目的是（　　）

	A．	探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一试管中加入2mL 10%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象
	B．	提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
	C．	检验溶液中是否含有Fe³⁺：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
	D．	制备Al（OH）₃悬浊液：向1mol•L^-1AlCl₃溶液中加过量的6mol•L^-1NaOH溶液

分析 A．相同条件下，只有催化剂不同；
B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；
C．检验Fe³⁺时滴加KSCN溶液；
D．AlCl₃溶液中加过量的6mol•L^-1NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠．

解答解：A．相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液反应速率快，则可探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响，故A正确；
B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则振荡后静置分液，并除去有机相的水，故B正确；
C．检验Fe³⁺时直接滴加KSCN溶液，观察是否出现血红色，故C错误；
D．AlCl₃溶液中加过量的6mol•L^-1NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠，不能制备Al（OH）₃悬浊液，故D错误．
故选CD．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、影响反应速率的因素、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
该反应物的一种重要用途为制作光导纤维（或压电材料、光学仪器）．
（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe²⁺，理由是Fe₂O₃与盐酸反应后生成的Fe³⁺与过量铜单质反应后，全部转化为Fe²⁺．涉及的离子方程式为（不必书写Cu₂O与盐酸的反应）Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．检验滤液A中Fe²⁺的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水．
（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为D（填序号）．
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳．

1．下列有关用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后的说法正确的是（　　）

	A．	电解过程中阳极质量不变
	B．	电解过程中溶液的pH不断升高
	C．	此时向溶液中加入适量的Cu₂O固体可使溶液恢复到电解前的状况
	D．	电解后两极产生的气体体积比为2：1

18．在pH=1无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Cu²⁺、Cl^-、Mg²⁺、NO₃^-		B．	K⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-
	C．	Fe³⁺、Na⁺、NO₃^-、Al³⁺		D．	HCO₃^-、NH₄⁺、Ag⁺、NO₃^-

5．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大．三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa、HFe（OH）₃、乙Cl₂，C的一种氧化物是红棕色的，该氧化物的俗称铁红常用做红色油漆和涂料
（2）写出B与D反应的离子方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
（3）检验溶液G中金属阳离子的常用方法是取少量G溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe³⁺．

15．葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应
	B．	葛根素的分子式为C₂₁H₂₂O₉
	C．	该物质在一定条件下能与碳酸氢钠溶液反应
	D．	一定条件下1 mol 该物质与H₂反应最多能消耗7 mol H₂

2．将1.000gFeC₂O₄•2H₂O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

已知：①草酸盐受热分解易释放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：
（1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全是（填“是”或“否”），判断的理由是推算过程：
FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄•（2-n）H₂O+nH₂O
180 18n
1.000g （1.000-0.800）g
解得n=2，所以350℃时样品完全脱水；（要求写出推算过程）．
（2）400℃时发生变化的化学方程式是FeC₂O₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑．
（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式回答）；向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10^-11　mol/L^-1，则此时溶液的pH=5（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）．
）．
（4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显红色；另取少量该溶液滴加K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1400℃时发生反应的化学方程式6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$4Fe₃O₄+O₂↑，产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．

19．

高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体．
（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有N、S、Fe元素（填元素符号）．
（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H₂O₂溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl₂溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边B（从下列选项中选择）
A．无明显现象 B．溶液由浅绿色变红色
C．溶液由无色变黄色 D．溶液由浅绿色变无色
左边发生反应的离子方程式：2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2H₂O+2Fe³⁺；
若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液，
右边充满含3mol Ba（OH）₂的溶液，当有2mol SO${\;}_{4}^{2-}$通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3．
（3）某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工
艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N₂后，在1500℃下与Cl₂充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O．
②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有Cl^-、OH^-、AlO₂^-；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式CH₃COOCH₂CH₃+AlO₂^-+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）₃↓+CH₃COO^-+CH₃CH₂OH．

20．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物间可两两反应生成盐和水；化合物YWX是漂白液的有效成分．下列说法正确的是（　　）

	A．	Z单质还原性大于Y单质
	B．	X的氢化物沸点高于W的氢化物
	C．	仅含X、Y两元素的化合物均只含离子键
	D．	上述四种元素形成的简单离子中，X离子半径最小

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