Question

8．下列说法正确的是（　　）

• A． 浓度均为0.1mol/L的①CH₃COOH ②NH₄Cl ③H₂SO₄三种溶液中，由水电离出的c（H⁺）：①＞③＞②
• B． 常温下，pH=2与pH=3的CH₃COOH溶液，前者的c（CH₃COOH）是后者的10倍
• C． 任意稀盐酸中c（H⁺）的精确计算式可以表示为c（H⁺）=c（Cl^-）+Kw/c（OH^-）
• D． 同c（NH₄⁺）的溶液：①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl ③NH₃•H₂O ④CH₃COONH₄溶液，物质的量浓度最大的是③

Answer 1

分析 A．酸或碱抑制水电离，且酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大，含有弱离子的盐促进水电离；
B．相同温度下，同一弱电解质溶液的浓度越大其电离程度越小；
C．盐酸溶液中c（H⁺）为HCl与水电离c（H⁺）之和，稀盐酸溶液无论浓度大小均为酸性溶液，由水电离的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-），溶液中c（OH^-）为$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$；
D．Al³⁺和NH₄⁺相互抑制水解，CH₃COO^-促进NH₄⁺水解，氯离子对NH₄⁺水解无影响，一水合氨是弱碱存在微弱的电离平衡，①②④是强电解质，在水溶液中完全电离，③是弱电解质，在水溶液中部分电离，相同浓度的这几种溶液中一水合氨中c（NH₄⁺）浓度最小．

解答 解：A．酸或碱抑制水电离，且酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大，含有弱离子的盐促进水电离，所以①③抑制水电离，但①抑制水电离程度小于③，③促进水电离，所以由水电离出的c（H⁺）：②＞①＞③，故A错误；
B．相同温度下，同一弱电解质溶液的浓度越大其电离程度越小，所以pH=2的醋酸电离程度小于pH=3的醋酸，所以前者的c（CH₃COOH）大于后者的10倍，故B错误；
C．盐酸溶液中c（H⁺）为HCl与水电离c（H⁺）之和，稀盐酸溶液无论浓度大小均为酸性溶液，由水电离的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-），溶液中c（OH^-）为$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，所以存在c（H⁺）=c（Cl^-）+$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，故C错误；
D．Al³⁺和NH₄⁺相互抑制水解，CH₃COO^-促进NH₄⁺水解，氯离子对NH₄⁺水解无影响，一水合氨是弱碱存在微弱的电离平衡，①②④是强电解质，在水溶液中完全电离，③是弱电解质，在水溶液中部分电离，相同浓度的这几种溶液中一水合氨中c（NH₄⁺）最小，所以c（NH₄⁺）的溶液：①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl ③NH₃•H₂O ④CH₃COONH₄溶液，物质的量浓度最大的是③，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离和盐类水解，为高频考点，侧重考查学生分析比较判断能力，明确水电离影响因素、弱电解质浓度与其电离程度关系是解本题关键，易错选项是C，D采用逆向思维方法分析解答，题目难度中等．