题目内容

在下列假设引导下的探究肯定没有意义的是（　　）
A、探究Na在空气中放置后的生成物是Na2CO3
B、探究Na与水反应有O2生成
C、探究含铁元素的营养酱油中的铁以Fe2+或Fe3+的形式存在
D、探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通Cl2时，溶液褪色是NaClO的漂白性所致
考点：探究化学规律
专题：
分析：A、Na在空气中放置，可以和空气中的水、氧气反应，得到的氢氧化钠、氧化钠可以和二氧化碳反应；
B、在氧化还原反应中不能只有失去电子的物质而没有得到电子的物质，或者只有得到电子而没有失去电子的物质；
C、亚铁离子是人体吸收的离子，易被氧化为铁离子；
D、酚酞是酸碱指示剂，在酸性条件为无色，强氧化剂可以氧化酚酞而进行漂白．
解答： 解：A、金属钠在空气中放置，可以和空气中的水反应，得到氢氧化钠，氢氧化钠还可以和二氧化碳反应最终得到碳酸钠，最终有没有氢氧化钠可以进行实验探究，即Na在空气中放置后的生成物是Na2CO3的探究有意义，故A不选；
B、钠极易失去电子，如果水再失电子，则没有得电子的物质，所以探究它没有意义，故B选；
C、亚铁离子是人体可以吸收的离子，在空气中很易被氧化为铁离子，所以对营养酱油中的铁以Fe2+或Fe3+的形式存在进行探究式有意义的，故C不选；
D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成的次氯酸也具有漂白性，所以探究它有探究意义，故D不选；
故选B．
点评：本题考查了常见物质的化学反应中生成物的推测、对氧化还原反应的理解等，难度中等，掌握物质的性质与理解氧化还原反应是关键．
练习册系列答案
相关题目
（1）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮“的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，
2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akj．mol-1，
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kj．mol-1，
     2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kj．mol-1，
则2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=
 
；
（2）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P-P  akJ?mol-1、P-O bkJ?mol-1、P=O ckJ?mol-1、O=O  dkJ?mol-1．
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
 
．
A．（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1
B．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol-1
C．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol-1
D．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol-1
（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式
 
，又已知H2O（l）转化为H2O（g）的△H=+44kJ?mol-1，则11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
 
．
（4）反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
 
．
CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（　　）
A、降低温度
B、增大压强
C、增大CO的浓度
D、使用催化剂
已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，KspAgCl=1×10-12，如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（　　）（提示：KspAgCl＞KspAgI）
A、原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol?L-1
B、图中x点的坐标为（100，6 ）
C、图中x点表示溶液中Ag+与Cl-浓度相同
D、把0.1 mol?L-1的NaCl换成0.1 mol?L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分
用化学术语回答下列问题：
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ?mol-1，写出其热化学方程式：
 
．
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1，氢气的燃烧热为
 
kJ?mol-1．
（2）电解硝酸银溶液电极反应式（惰性电极）①阳极：
 
；②阴极：
 
．
（3）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2
充电
放电
Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，正极的电极反应式为
 
．
Ⅰ．工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．写出CO2与H2反应生成 CH4和H2O的热化学方程式．
已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ?mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ?mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ?mol-1
Ⅱ．电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有
 
．
（2）已知沉淀物的pH如下表：
氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+7.09.0
Fe3+1.93.7
Cu2+4.96.7
Al3+3.04.4
①则操作②中X物质最好选用的是
 
（填编号）
a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是
 
．
（3）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：
 
．
（4）由CuSO4?5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4?5H2O放在
 
（填仪器名称）中加热脱水．
（5）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电
充电
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
该电池放电时负极反应式为
 
，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为
 
，充电时阳极反应式为
 
．
用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（　　）
气体abc
ANO2浓硝酸铜片NaOH溶液
BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液
CCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸
DNH3浓氨水生石灰碱石灰
A、AB、BC、CD、D
氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如图1所示，它的一条合成路线如图2所示．

提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）

（1）氯贝特的分子式为
 

（2）若8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为
 
，B中含有的官能团名称为
 

（3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的是
 

a．NaOH        b．Na2CO3 c．NaHCO3        d．CH3COONa
（4）反应②的反应类型为
 
，其产物甲有多种同分异构体，请判断同时满足以下条件的所有同分异构体X有
 
种
①1，3，5-三取代苯；
②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；
③1molX最多能与3molNaOH反应．
（5）反应③的化学方程式为
 
．
为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（　　）
A、分别取样配成溶液，逐滴滴加盐酸，看气泡产生情况
B、分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C、分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
D、分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

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