题目内容
用化学术语回答下列问题：
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ?mol-1，写出其热化学方程式： ．
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+
O2（g）═H2O（l）的△H= kJ?mol-1，氢气的燃烧热为 kJ?mol-1．
（2）电解硝酸银溶液电极反应式（惰性电极）①阳极： ；②阴极： ．
（3）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2
Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，正极的电极反应式为 ．
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ?mol-1，写出其热化学方程式：
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+
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| 2 |
（2）电解硝酸银溶液电极反应式（惰性电极）①阳极：
（3）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2
| 充电 |
| 放电 |
考点：有关反应热的计算,原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：（1）根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol；
（2）依据电解原理分析，阳极是溶液中氢氧根离子放电生成氧气，阴极上是溶液中银离子得到电子生成银；
（3）放电时，该装置是原电池，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧化银得电子发生还原反应；
（2）依据电解原理分析，阳极是溶液中氢氧根离子放电生成氧气，阴极上是溶液中银离子得到电子生成银；
（3）放电时，该装置是原电池，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧化银得电子发生还原反应；
解答：
解：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H2（g）+
O2（g）═H2O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；
故答案为：H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；-285.8kJ/mol；285.8；
（2）惰性电极电解硝酸银溶液，电极反应，①阳极是溶液中氢氧根离子放电生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②阴极上是溶液中银离子得到电子生成银，电极反应为：Ag++e-=Ag，
故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；Ag++e-=Ag；
（3）放电时，依据元素化合价变化分析，氧化银做正极，正极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；
故答案为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；
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故答案为：H2（g）+
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（2）惰性电极电解硝酸银溶液，电极反应，①阳极是溶液中氢氧根离子放电生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②阴极上是溶液中银离子得到电子生成银，电极反应为：Ag++e-=Ag，
故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；Ag++e-=Ag；
（3）放电时，依据元素化合价变化分析，氧化银做正极，正极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；
故答案为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；
点评：本题考查热化学方程式的书写与反应热的计算、原电池和电解池原理，注意掌握热化学方程式的书写，物质聚集状态的分析判断，盖斯定律的计算应用，注意电极反应、正负极和阴阳极的判断是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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