题目内容
用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）| 气体 | a | b | c | |
| A | NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | NaOH溶液 |
| B | SO2 | 浓硫酸 | Cu | 酸性KMnO4溶液 |
| C | CO2 | 稀盐酸 | CaCO3 | 浓硫酸 |
| D | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：实验装置综合,氨的化学性质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,二氧化硫的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：由实验装置图可知，该装置为液体与固体（或液体）在不加热条件下反应生成气体的制备装置，并且气体密度大于空气，用向上排空法收集，再进一步考虑选项中气体的净化是否合理．
解答：
解：A、NO2与NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，故A错误；
B、浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，且二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化，故B错误；
C、盐酸与碳酸钙在常温下发生反应反应生成二氧化碳，浓硫酸作干燥剂干燥二氧化碳，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故C正确；
D、氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，故D错误；
故选C．
B、浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，且二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化，故B错误；
C、盐酸与碳酸钙在常温下发生反应反应生成二氧化碳，浓硫酸作干燥剂干燥二氧化碳，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故C正确；
D、氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，故D错误；
故选C．
点评：本题考查气体的制备、净化和收集，题目难度不大，注意根据题目要求结合物质的性质进行解答，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
在下列假设引导下的探究肯定没有意义的是（ ）
| A、探究Na在空气中放置后的生成物是Na2CO3 |
| B、探究Na与水反应有O2生成 |
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| D、探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通Cl2时，溶液褪色是NaClO的漂白性所致 |
在一定条件下，将3molSO2、2molO2、4molSO3的气体混合物充入一体积为2L的密闭容器中充分反应，10min后反应达到平衡．已知这段时间内v（SO2）=0.02mol/（L?min），则这段时间内SO3的物质的量浓度可能为（ ）
| A、6mol/L |
| B、3mol/L |
| C、2mol/L |
| D、1mol/L |
25°C时，KSPMg（OH）2=5.61×10-12，KSP MgF2=7.42×10-11下列说法正确的是（ ）
| A、25°C时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C（Mg）2+大 |
| B、25°C时，固体在20ml0.01 mol?L-1氨水中的比20mL0.01 mol?L-1NH4Cl溶液中的KSP小 |
| C、25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，C（Mg2+）增大 |
| D、25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2 |
已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
| A、AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 |
| B、AgCl＞Ag2CrO4＞AgI |
| C、Ag2CrO4＞AgI＞AgCl |
| D、Ag2CrO4＞AgCl＞AgI |
