题目内容

CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（　　）
A、降低温度
B、增大压强
C、增大CO的浓度
D、使用催化剂
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：要使混合气体颜色变深，平衡逆向移动，有色气体二氧化氮的浓度增大，然后结合反应的特点和平衡移动的原理分析解答．
解答： 解：A、降低温度，平衡正向移动，二氧化氮的浓度减小，故A错误；
B、增大压强，体积减小，二氧化氮的浓度增大，故B正确；
C、增大CO的浓度，平衡正向移动，二氧化氮的浓度减小，故B错误；
D、使用催化剂，平衡不移动，浓度不变，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重对基础知识的巩固利用和能力的考查，难度中等．
练习册系列答案
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甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇．
（1）已知在常温常压下：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H20（l）△H=-442.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1     
则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%．请回答：
①用CH3OH表示该反应在0-8min内的平均反应速率v（CH3OH）=
 
．
②此温度下该反应平衡常数K=
 
L2?mol-2；
③若在上述平衡体系中，再充入2mol H2，反应达到平衡后的转化率
 
75%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是
 
；
a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态
b．反应达到平衡后，通入CH3OH（g）使压强增大，平衡向右移动
c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动
d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的不变
②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L2?mol-2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
物质COH2CH3OH
物质的量/（mol）0.40.40.8
请比较此时正、逆反应速率的大小：v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
已知H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O （l）；△H=─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成分步进行的热效应如下：

（1）H2（g）=2H△H1=+431.8KJ/moL
（2）
1
2
O2（g）=O （g）△H2=+244.3KJ/moL
（3）2H （g）+O （g）=H2O （g）△H3=
 

（4）H2O （g）→H2O （l）△H=-44kJ/moL．
用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H分别为△H1、△H2，则△H1
 
△H2．
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量
 
1mol氢分子所具有的能量．
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，则下列反应（反应条件均为点燃）：△H1
 
△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1　　②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2
（4）已知：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热数值
 
110.5kJ/mol．
（5）已知一定条件下，某反应的热化学方程式：2X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-Q kJ?mol-1，相同条件下将2mol X和2mol Y放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）
 
 Q kJ．
（6）一定条件下，反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）达到平衡后，平衡常数为K1；保持容器的温度和容积恒定，向其中加入少量X（g），再次达到平衡后，平衡常数为K2，则K1
 
K2．
（7）反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）达到平衡后，在其他条件不变情况下，将容器容积扩大为原来的2倍，X的浓度变为原来的0.6倍，则a+b
 
c．
（8）其他条件相同时，反应2A（g）+B（g）=2C（g）在不同温度T1和T2（T1＜T2）时的活化分子百分率分别为a1和a2，则a1
 
a2．
（9）反应X（g）+Y（g）?Z（g）达到平衡后，在其他条件不变情况下，升高温度，Z的百分含量变小，则该反应的逆反应△H
 
0．
（10）可逆反应2A（g）?B（g）在一密闭容器中达到平衡后，A的转化率为a1%，在恒温恒容条件下，向容器中又充入一些A气体再次达到平衡后，A的转化率为a2%，则a1%
 
a2%．
如图把混合气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（　　）
选项气体A中试剂B中试剂
ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液
BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液
CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液
DHCl、CO2NaHCO3饱和溶液澄清石灰水
A、AB、BC、CD、D
在元素周期表中碳元素的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
A、碳原子中的质子数为6
B、碳的相对原子质量是12.01g
C、碳属于金属元素
D、碳的氧化物只有一种
化学合成材料医用胶具有黏合伤口速度快、免敷料包扎、抑菌性能强、伤口愈合后无明显疤痕等优点．合成医用胶的单体A的信息如图，据此回答下列问题：

（1）A的实验式为
 
，A的分子式为
 
；
（2）A中官能团除了-C≡N和酯基外，还有
 
；
（3）反应①的类型是
 
．
（4）X的结构简式为
 
．
（5）Y的名称是（系统命名法）
 
．
（6）反应⑤的化学方程式为
 
．
在下列假设引导下的探究肯定没有意义的是（　　）
A、探究Na在空气中放置后的生成物是Na2CO3
B、探究Na与水反应有O2生成
C、探究含铁元素的营养酱油中的铁以Fe2+或Fe3+的形式存在
D、探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通Cl2时，溶液褪色是NaClO的漂白性所致
已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（　　）
A、AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B、AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C、Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
D、Ag2CrO4＞AgCl＞AgI

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