Question

16．常温下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况，下列说法不正确的是（　　）

• A． HA为一元强酸，MOH为一元弱碱
• B． N点溶液中离子浓度大小关系为：c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． N点水的电离程度大于K点水的电离程度
• D． N→k之间曲线上任意一点都有c（M⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒计算K点c（MOH）和c（M⁺）的和．
A．根据0.01mol/L的HA溶液的pH=2可知，HA在溶液中完全电离，则HA为强电解质，恰好反应需要碱50ml，溶液呈酸性分析，而K点溶液显示碱性，氢氧根离子抑制了水电离电离，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱；
B．N点为中性溶液，结合溶液中电荷守恒分析判断；
C．由图象可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10^-7mol/l，K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10^-7mol/l，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度；
D．电荷守恒判断溶液中离子浓度大小．

解答 解：A.0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，5ml碱溶液恰好反应后，溶液呈酸性，51ml恰好溶液呈中性，K点溶液为MA和MOH，溶液呈碱性，说明碱为一元弱碱，故A正确；
B．N点时溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒得到，溶液中c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C．由图象可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10^-7mol/l，K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10^-7mol/l，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故C正确；
D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根根据电荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），c（OH^-）＞c（H⁺），c（M⁺）＜c（A^-），当MOH少量时只能是c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合时的定性判断，注意根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，为易错点，题目难度中等．