题目内容

10．乙酸是白醋中的主要成分．
（1）白醋使紫色石蕊试液变成红色，说明乙酸具有酸性．
（2）实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．在试管A中加入的试剂是乙醇、浓硫酸和冰醋酸．在试管B中加入的试剂是饱和碳酸钠溶液，导管不伸入溶液中的原因是防止倒吸．
（3）A中反应的化学方程式是CH3COOH+HOC2H5$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（4）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验方法是分液．

分析 （1）乙酸在溶液中电离出氢离子，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红；
（2）制取乙酸乙酯需要用到乙醇、乙酸和浓硫酸；用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；导管插入溶液中容易发生倒吸现象；
（3）A中乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，据此写出反应的化学方程式；
（4）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，混合液分层，可通过分液操作分离出乙酸乙酯．

解答 解：（1）白醋的主要成分为乙酸，乙酸能够电离出氢离子，溶液为酸性，能够使紫色石蕊试液变成红色，
故答案为：红色；
（2）制取乙酸乙酯的原料为乙醇和乙酸；由于碳酸钠溶液能够吸收乙醇、中和乙酸，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；为了避免发生倒吸现象，吸收乙酸乙酯的导管不能伸入液面中，
故答案为：乙醇；饱和碳酸钠溶液；防止倒吸；
（3）A中乙醇与乙酸发生酯化反应的方程式为：CH3COOH+HOC2H5$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+HOC2H5$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
（4）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，则混合液会分层，可通过分液操作分离出乙酸乙酯，
故答案为：分液．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备方法，题目难度不大，注意掌握乙酸乙酯的反应原理，明确浓硫酸、饱和碳酸钠溶液在实验中的作用，为高频考点，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
相关题目
18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（　　）
A．Y与X、Z、W分别能形成两种化合物
B．Z与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比为2：1
C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物
D．化合物X Y2、X YW、X W2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低
1．电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

（1）橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为9MgO•FeO•5SiO2．
（2）图1虚框内需要补充一步工业生产的名称为氯碱工业．
（3）下列物质中也可用作“固碳”的是bc．（填字母）
a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．（NH4）2CO3
（4）由图2可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低．
（5）过滤Ⅰ所得滤液中含有Fe2+，检验该离子方法为取少量滤液，加入KSCN溶液无现象，滴入氯水溶液变红色证明含亚铁离子或取少量滤液于试管中，滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，有特征蓝色沉淀生成，则证明滤液中有Fe2+．
（6）过程①为除去滤液中的杂质，写出该除杂过程所涉及反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe（OH）3+3Mg2+．
18．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇
（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 （填仪器名称）．
△
（3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2＜ （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是中和滴定．
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置e（填图3代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置d（填代号）．可选用制备气体的装置：-．
5．下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等
B．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO28L
C．2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA
D．1L 1mol•L-1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的总数为NA
15．下列反应类型相同的是（　　）
A．乙烯与溴化氢制溴乙烷与苯与溴反应制溴苯
B．蛋白质水解生成氨基酸与淀粉发酵生成酒精
C．乙醇脱水制乙烯与乙醇、乙酸脱水制乙酸乙酯
D．甲烷和氯气制一氯甲烷与苯和硝酸反应制硝基苯
2．要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二组NaOHHClNaClNa2OCO
第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
每组分类均有错误，其错误的物质分别是Na2CO3（填化学式，下同）、CO、Al2O3．
（2）胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔现象．
（3）下列3个反应，按要求填写相关量．
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，每消耗1mol Na2O2生成16g O2；
②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168g NaHCO3，标况下生成22.4L CO2；
③Cl2+H2O═HCl+HClO反应中，标况下每消耗22.4L Cl2，转移1mol电子．
（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
物质MNQP
反应前质量（g）501312
反应后质量（g）X26330
①该变化的基本反应类型是分解反应；  ②物质Q在反应中起的作用是催化剂．
19．用于分离提纯物质的操作有：A．萃取   B．过滤   C．蒸发结晶   D．分液  E．分馏   F．渗析，为下列混合物的分离选择合适的操作（填序号）
（1）分离饱和食盐水和泥沙的混合物B；
（2）分离水和汽油的混合物D；
（3）分离淀粉和氯化钠的混合溶液F；
（4）分离苯和四氯化碳的混合物E．
20．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能构成原电池的是（　　）
A．B．C．D．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网